分工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：
（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为___________。
（2）净化Ⅰ操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2＋氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀。
①写出酸性条件下H2O2与Fe2＋反应的离子方程式：___________。
②25 ℃时，pH＝3的溶液中，c(Fe3＋)＝___________mol·L－1（已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38）。
③净化Ⅰ生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_______________。
（3）若没有净化Ⅱ操作，则对锌的制备带来的影响是_________________。
（4）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有________________。
(8分)
(1)6.20g 白磷(P4)在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为________________L.上述燃烧生成氧化物溶有于水配成50.0mLH3PO4溶液,该溶液的物质的量浓度为____________ mol ·L-1
(2)含0.300molH3PO4溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中,反应恰好完全,生成1种难溶盐和16.2 g水,该难溶盐的化学式可表示为____________。
(10分)已知亚硝酸是中强酸,不稳定易分解 2 HNO2 =" NO↑" + NO2 ↑+ H2O NO2是红棕色刺激性气体,AgNO2是难溶于水. 亚硝酸盐是毒的物质.某钠盐中可能含有NO2_、SO42-、CO32-、Cl-离子。某同学分别进行下列实验（1）加入硝酸酸化硝酸银溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。
（2）加入足量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量硝酸白色沉淀完全溶解。该溶液中一定含有离子是________,不含有离子是__________.AgNO2是__________(填强、弱电解质)实验(2)中发生的离子方程式为________________________，________________________.
(12分).已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，KClO3 + 6 HCl ="" KCl + 3Cl2 ↑+3H2O。某校化学活动小组现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的颜色棉球，反应一段时间后，观察出：
（1）．对图中指定部位颜色变化为
| ① |
② |
③ |
④ |
|
| 颜色 |
（2）.写出②中离子反应方程式_____________________________________.
写出④中离子反应方程式____________________________________________
（3）.标出KClO3 + 6 HCl ="" KCl + 3Cl2 ↑+ 3 H2O反应中电子转移的方向和数目.
(10分)铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
(1) 铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被。
(2) 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。
(6分)实验室配制500mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液，需要称量CuSO 4· 5H2O__________g,需要玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、________________.所配制500mL 0.1 mol ·L-1 CuSO4溶液有下列情况，会使溶液的浓度偏低的是_________
a 称量时砝码生锈b 烧杯未进行洗涤c转移时有少量液体溅出 d 容量瓶未进行干燥