写出符合要求的离子方程式：
（1）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用会生成一种有毒气体_____________。
（2）泡沫灭火器的反应原理：___________ ________________________________。
甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上可用如下方法合成甲醇：
| 方法一 |
CO(g) +2H2(g)  CH3OH(g) |
| 方法二 |
CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) |
（1）已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g)△H=－1275.6 kJ•mol-1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)△H=－566.0 kJ•mol-1
③ H2O(l) = H2O(g)△H =" +" 44.0 kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为。
（2）方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的
△H为（填“＞”、“＜”或 “=”）0。
②在该温度下反应的平衡常数K=。
③某时刻向该平衡体系中加入CO、H2、CH3OH各0.2mol后，将使ν正 ν逆（填“>”“=”“<”）。
（3）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示。
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为。
②充电过程中，右槽溶液颜色变化是。
③若用甲醇燃料电池作为电源对其充电时，若消耗甲醇4.8g时，电路中转移的电量的为（法拉第常数F=9.65×l04C · mol-1)。
Ⅰ、按要求写出下列反应的方程式：
（1）碳酸氢铵与少量的氢氧化钠溶液反应（离子方程式）。
（2）氯化铁溶液中通入二氧化硫气体（离子方程式）。
（3）一定量的硫酸铝钾加入氢氧化钡溶液生成沉淀质量最大时的反应(化学方程式)。
（4）碘化亚铁和氯气以5：7的物质的量比反应（化学方程式）。
Ⅱ、已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3+CO=2FeO+CO2,反应形成的固体混合物（Fe2O3和FeO）中，元素铁和氧的质量比用m(Fe)：m（O）表示。
（1）上述固体混合物中，m(Fe)：m（O）可能是。
a．7:5b．3:1c．7:1
（2）设Fe2O3被CO还原的百分率为A%，则用含m(Fe)、m（O）的代数式表示A%的关系式为。
目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金、稀土系合金等。
（1）已知：Mg(s)+H2(g)＝MgH2(s)△H1＝－74.5 kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2H2(g)＝Mg2NiH4(s) △H2 ＝－64.4 kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s)＝2Mg(s)+ Mg2NiH4(s)△H3，则△H3 = kJ·mol－1。
（2）工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁。其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一，一种氯化镁晶体脱水的方法是：先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4C1·nNH3（铵镁复盐），然后在700℃脱氨得到无水氯化镁，脱氨反应的化学方程式为。
（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110～200℃的反应为：Mg(AlH4)2＝MgH2+2Al+3H2↑。生成2.7gAl时，产生的H2在标准状况下的体积为L。
（4）采用球磨法制备Al与LiBH4的复合材料，并对Al－LiBH4体系与水反应产氢的特性进行下列研究：
①下图为25℃水浴时每克不同配比的Al－LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时间变化关系图。由下图可知，下列说法正确的是（填字母）。
a．25℃时，纯铝与水不反应
b．25℃时，纯LiBH4与水反应产生氢气
c．25℃时，Al－LiBH4复合材料中LiBH4含量越高，1000s内产生氢气的体积越大
②下图为25℃和75℃时，Al－LiBH4复合材料[w (LiBH4)=25%]与水反应一定时间后产物的X－射线衍射图谱（X－射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。
从图中可知，25℃时Al－LiBH4复合材料中与水完全反应的物质是（填化学式）。
（5）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：
①某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝。
②一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。生成目标产物的电极反应式为。
过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的制备流程如下：
（注：BC-1、BC-2均为稳定剂，其中BC-1是由异丙醇和三乙醇胺按一定比例混合而成）
（1）结晶过程中加入氯化钠、搅拌，作用是。
（2）加入BC-2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+ 杂质生成稳定的配合物的目的是。
（3）洗涤抽滤产品，应选用合适的洗涤试剂是（填写序号）。
| A．饱和氯化钠溶液 | B．水 | C．异丙醇 | D．碳酸钠饱和溶液 |
（4）工业上常以活性氧的质量分数[ω(活性氧)＝16 n(H2O2) / m(样品) ×100﹪]来衡量过碳酸钠产品的优劣，ω≥13﹪为优等品。现将0.2000g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的反应）溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量KI，摇匀后静置于暗处，充分反应后加入少量淀粉试剂，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定到终点，消耗Na2S2O3溶液33.00mL。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI），通过计算判断样品是否为优等品(写出计算过程)。
下图所示为某一药物F的合成路线：
（1）A中含氧官能团的名称分别是、。
（2）步骤Ⅱ发生反应的类型是。
（3）写出步骤Ⅲ的化学反应方程式。
（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：。
①不含甲基；
②是
的衍生物，且环上只有一个取代基；
③能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）。
（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂任选）合成
。
提示：①
；
②合成路线流程图示例：
。