向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3至溶液呈中性，有白色沉淀产生。该溶液可能含有
| A．CO32— | B．OH— | C．SO42— | D．HCO3— |
已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1mol 液溴变Br2(g)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
| H2(g) |
Br2(g) |
HBr(g) |
|
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ |
436 |
a |
369 |
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
下列叙述正确的是
| A．熵变小于零而焓变大于零的反应肯定不能发生 |
| B．热化学方程式中ΔH的值与反应物的用量有关 |
| C．化学反应中旧键断裂吸收能量，新键形成释放能量，所以化学反应伴随能量变化，但反应前后物质的总能量不变 |
| D．用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度维持25℃不变，溶液中各离子浓度均减小 |
下列说法正确的是
| A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| B．核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能源 |
| C．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0 |
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )
| A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s) |
| B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L |
| C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% |
D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g)  Z(g) |
1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
| A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —142．9 kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O （1）， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 |
| C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 |
D．H2(g)+ O 2(g) = H2O （1）， ΔH = +285．8 kJ·mol-1 |