微型纽扣电池在现代生活中有广泛的应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH，电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。总反应式是Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO。根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是( )
| A．在使用的过程中，电池负极区溶液的碱性减弱 |
| B．在使用的过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn极是正极，Ag2O是负极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
下列有关说法不正确的是( )
| A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 |
| B．O2、CO2、N2都是非极性分子 |
| C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO |
D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为 |
下列说法正确的是( )
| A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素 |
| B．分子晶体中可能不含共价键 |
| C．非极性分子中一定存在非极性键 |
| D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 |
中心原子采取sp2杂化的是 ( )
| A．NH3 | B．BCl3 | C．PCl3 | D．H2O |
科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4·nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是( )
| A．离子晶体 | B．分子晶体 | C．原子晶体 | D．金属晶体 |
下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
| A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 |
B．基态Fe原子的外围电子排布图为： |
| C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 |
| D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 |