某同学设计了测定镀锌铁皮锌镀层的厚度的实验方案:将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮放入6mol/LHCl溶液中，当气泡产生速率显著减小时，取出铁片，用水冲洗，烘干称量，称得的质量为m2。下列说法不正确的是
| A．当铁片产生气泡速率减慢时，立即取出铁片，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁片可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高 |
| B．试验中产生气泡的速率是先慢，然后逐渐加快，再显著减慢，这是微电池和温度共同影响的结果 |
| C．锌和铁在酸溶液中形成原电池，外电路中电流从铁流向锌。 |
| D．设锌镀层为h，锌的密度为ρ，则h = （m1— m2）/2ρS |
在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）
| A．单质 | B．分子 | C．元素 | D．氧化物 |
在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
| A．36% | B．54.5% | C．40% | D．33.3% |
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( )
| A．0.5 mol/L | B．3.0 mol/L |
| C．2.0 mol/L | D．1.0 mol/L |
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
| A．5∶3 | B．5∶4 | C．1∶1 | D．3∶5 |
把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)="0.6" mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）。
| A．3.18 g | B．2.12 g | C．4.22 g | D．5.28 g |