下表是不同温度下水的离子积常数：
| 温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
| 水的离子积常数 |
1×10－14 |
KW |
1×10－12 |
试回答以下问题：
（1）若25℃<t1<t2，则KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判断的理由是 。
（2）25℃下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中”或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则该反应中各物质的聚集状态是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是
________反应（填“放热”或“吸热”）
Ⅰ。（每空1分，共4分）⑴通常状况下，甲同学取1 mol H2O加热到100℃时，液态水会汽化为水蒸气（如图所示），该过程属于变化。
在保持压强不变的情况下，水蒸气的体积
（填“＞”、“＜”或“＝”）22.4L。
⑵乙同学做H2在O2中燃烧的实验，该实验过程属于变化，在该变化过程中，一定保持相等的是（填序号）。
| A．反应物分子数目与生成物分子数目 | B．反应物原子总物质的量与生成物原子总物质的量 |
| C．反应物总质量与生成物总质量 | D．反应物体积与生成物体积 |
Ⅱ。（每空1分，第3小题2分，共6分）如图所示为常见仪器的部分结构。
⑴请写出下列仪器的名称： A ，B ，C 。
⑵仪器B上标记有（填序号）。
①质量②温度
③刻度线④浓度⑤容积
⑶检验仪器B是否漏水的方法是
包括4小题，(每空1分，第4小题2分，共10分)
（1）1mol H2SO4中约含有个H2SO4，mol H ,mol O
（2）9.03×1023个CO2的物质的量是mol，在标准状况下的体积L，质量是是克。
（3）在100mL2mol/LH2SO4溶液中，H2SO4的质量是克。H+的物质的量浓度为。
（4）质量分数为36.5％、密度为1.18g/cm3的浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。
（每空1分，共4分）已知在标况下的四种气体①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3
用相应的序号填写下列空白：
（1）体积最大的是；（2）密度最大的是；
（3）质量最小的是；（4）含氢原子数最少的是。
有关硫酸亚铁的转化关系如下图所示（无关物质已略去）
已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色
沉淀。
②Y是红棕色的化合物。若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L
NaOH溶液完全吸收。
（1）气体X的成分是（填化学式）。
（2）反应I 的反应类型属于（填序号）。
a．分解反应 b．复分解反应 c．置换反应 d．化合反应 e．氧化还原反应
（3）溶液2 中金属
阳离子的检验方法是。
（4）反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。