下列说法或表示方法中正确的是
| A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH=" +2.1kJ/mol" 可知，石墨比金刚石稳定 |
| B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 |
| C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8kJ/mol |
| D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH=" -57.3kJ/mol" ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol |
一定条件下，在体积为10 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：
2X(s)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（）
| A．用X 表示的化学反应速率为0.001 mol/(L·s) |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 |
| C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应 |
| D．达到平衡时，Y与Z 的浓度相等 |
下面是用盐酸滴定氢氧化钠的实验叙述：①实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。②滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。③加入2-3滴酚酞作指示剂。④滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。⑤滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定。⑥滴定终了时溶液的pH值刚好为7。⑦若滴定前平视，滴定终点俯视，使结果偏小。上述相关说法中错误的是（）
| A．①②④⑤ | B．①②⑤⑦ | C．①②⑤⑥ | D．②⑤⑥⑦ |
下列说法与盐类水解无关的是（）
| A．Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作 |
| B．NaHSO4溶液显酸性 |
| C．铝盐可用作净水剂 |
| D．TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2 |
化学反应原理中涉及很多常数，下列说法错误的是（）
A．反应 的化学平衡常数表达式为 |
| B．化学平衡常数、弱电解质的电离平衡常数、溶度积常数均只受温度的影响 |
| C．对于弱电解质的电离平衡常数，当温度一定时，电离平衡常数越小，其酸性越强 |
| D．将AgNO3溶液和KCl溶液混合后，若c(Ag＋)·c(Cl－)＜KSP(AgCl),则溶液中无沉淀生成 |
以惰性电极电解500mL0.4mol/L的CuCl2溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol，则阴极上析出Cu的质量为（）
| A．16g | B．32g | C．19.2g | D．12.8g |