甲、乙、丙、丁分别是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一种；
（1）甲、乙能使溴水褪色。乙与等物质的量的H2反应生成甲，甲与等物质的量的H2反应生成丙。
（2）丙既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。
（3）丁既不能使Br2的CCl4溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但在一定条件下可与溴发生取代反应。1mol丁可以和3molH2完全加成。
据以上叙述完成下列填充：
甲的结构简式 乙的结构式 丙的电子式
丁与液溴发生取代反应的方程式
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；
（4）这5个元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是；
（5）电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；
(9分)根据图所示的化学反应框图解题。
(1)单质F是__________，溶液H中所含的主要离子是_________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
C＋L―→F＋E：______，
B―→F＋H：______________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
E＋Cl2―→G：_______________________，
G＋C―→E：_______________，
D―→H：__________________________________________。
(4)由C―→E＋F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是________(填化学式)。
A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100ml 2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构最外层电子数是次外层电子数的三倍。根据上述条件，回答：
（1）元素C位于第_____周期第_____族，它的最高价氧化物的化学式为______。
（2）A是元素_________，B是元素_________，D是元素____________。
（3）A与D形成稳定化合物的化学式为_____________，判断该化合物在空气是否变质的简易方法是_______________。
（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液来吸收，其离子方程式为___________________________。
1 molH2O中含有mol e—
0.1molNH4+中约含有个N，约含有个H.