某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1。该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2，求：
（1）该有机物的摩尔质量
（2）该有机物的分子式
（3）该有机物的结构简式
有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀1.45g，将沉淀与过量的盐酸反应，得到112mLCO2气体（标况）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。（写出必要的计算过程，只有答案没有过程不给分）
如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL，求通电前A池中原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度。
9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程）
已知某物质的相对分子质量为80，该物质在某温度下的饱和溶液的物质的量浓度为10mol/L,密度为2g/mL。求：
（1）该物质在该温度下的饱和溶液的质量分数。
（2）该物质在该温度下的溶解度（保留一位小数点）
常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO3)2·3H2O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm3。求：
(1)溶质的质量分数；
(2)该溶
液中NO3—的物质的量浓度；
(3)常温下，Cu(NO3)2的溶解度；
(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO3)2的物质的量浓度。（忽略溶液体积的变化）