化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。
（1）如下图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=” “＞”“＜”）m1 m2，其原因为 。 
（2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
①1个B分子中含有 个原子。
②四种物质中属于化合物的是 （填图中字母）。
（3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表：
序号 反应前A的质量 反应前B的质量 反应后A3B2的质量
① 8g 2g 6g
② 4g 6g 6g
③ xg yg 9g
X∶Y的比值可能为 或 。
（4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：
《提出问题》样品中碳酸钠的质量分数是多少?
《知识准备》食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。
《设计方案》（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
（2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。
《进行实验》甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。
乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。
《解决问题》请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）
在学习金属时，老师布置同学们对家中的各种金属进行调查，为了找到更多种类的金属，小涛向父母求助，从爸爸的化验室拿到了金属锰（Mn），从妈妈的首饰盒里找到了纯钯（Pd）戒指与吊坠。课上交流时大家对这两种金属在金属活动性顺序中的位置产生了兴趣。
 |
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| Mn |
Pd |
（1）小昕同学仔细观察后提出了初步猜想：
由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的锈，而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮，所以
相对活泼一些。
（2）设计并进行实验：
| 实验目的 |
实验操作 |
实验现象 |
| 验证两种金属的活动性强弱 |
（Ⅰ）取少量PdCl2溶液于小烧杯中，用镊子加入一小块金属锰。 |
有黑色粉末生成，溶液由无色变为浅粉色（MnCl2）。 |
| （Ⅱ）取相同的稀硫酸于两个小烧杯中，分别放入两种金属。 |
其中一支烧杯中有气体产生，溶液变为浅粉色，另一个烧杯中无明显现象。 |
（3）初步结论：猜想成立；实验①（Ⅱ）中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）小柱同学进一步设计并进行实验：
| 实验目的 |
实验操作 |
实验现象 |
| ② |
（Ⅰ）取少量CuSO4溶液于一个小烧杯中，用镊子加入金属，一段时间后取出冲洗。 |
无明显现象。 |
| （Ⅱ）取少量AgNO3溶液于另一个小烧杯中，用镊子加入金属钯，一段时间后取出冲洗。 |
无明显现象。 |
|
| （Ⅲ）取少量PdCl2溶液于第三个小烧杯中，加入老师提供的Pt丝。 |
无明显现象。 |
（5）结论：钯在金属活动性顺序中应该排在和之间。
（6）反思：根据上述实验，判断金属活动性强弱的两种方法为。
（7）应用：根据总结出的方法，完成下列实验方案。（要求采用与（4）中不同的方法）
| 实验目的 |
实验操作 |
实验现象和结论 |
| 探究Mn和Zn的金属活动性强弱 |
过氧化钠(Na2O2)是一种黄色固体。某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中，缓慢倒人CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭，同时又惊奇的发现棉花燃烧起来。
I．实验过程中“下位的蜡烛先熄灭，上位的后熄灭”的现象
说明二氧化碳具有的性质是______________________。
Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了我们已知“棉花是可燃物”之外，还需满足的条件为_________________________________。
【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
【查阅资料】2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
白色的无水硫酸铜遇水会变呈蓝色。
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图的实验进行探究。
【实验步骤】 (1)按上图装配好装置，并检查其气密性；
(2)将相关的试剂放入对应的仪器中；
(3)推动注射器的活塞，把稀盐酸注入锥形瓶内，并固定活塞位置；
A中发生的反应方程式为________________________；
(4)一段时间后，在a处放置一根带火星的小木条，观察现象。
【实验现象】 (1)C中干燥管中没有出现蓝色
(2)a处带火星的小木条复燃；
(3)D处烧杯中水的温度升高。
【实验分析】 (1)B装置的作用是____________；为什么要有此装置__________________；
(2)C装置的作用是_________________；
(3)D装置的烧杯内水温升高的原因是_____________________________。
【实验结论】 “小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量；满足了棉花燃烧的条件，棉花的主要成分为纤维素，可用(C6Hl0O5)n来表示，试写出纤维素完全燃烧的方程式___________________________________________________。
实验室有下列仪器和高锰酸钾、氯酸钾、石灰石、二氧化锰、稀盐酸五种药品及木块、火柴等实验用品。某化学兴趣小组想利用这些仪器和药品制取一些常见的气体，请回答下列问题：
（1）写出仪器①的名称：① _____________。
（2）王明用氯酸钾制取氧气，他应选用上述仪器中的__________，(填仪器标号)，还需要补充的仪器是_______，此方法反应原理（用化学方程式表示）是_______________________________；检查该装置气密性的方法是__________________________________________________________。
（3）刘俊要制取和收集二氧化碳，他已经选用了①和⑤，则他还需选用的仪器是__________ （填仪器标号）；同学们认为仪器⑤也可以用④代替，其优点是____________________________，该装置还可以用来制取的一种常见气体是_________。
同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
（1）填表
| 实验步骤 |
观察到的现象 |
| ① 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 |
|
| ② 在①所得的溶液中，插入，充分作用。 |
无明显现象 |
| ③ 在②所得的溶液中插入，充分作用。 |
结论：金属活动性Al ＞ Fe ＞ Cu
(2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；
（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论。小华要补充的实验是；
（4）小强同学认为要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的结论，不必做补充实验，只需将小刚同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是。
在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．
（1）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．铁生锈实际上是铁与空气中的_______和_______(填物质名称)发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管的水的体积大约占试管体积的_________。
（3）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，你还有什么合理的建议_____________________________________________（填一点）
(4) 根据铁生锈的原理和条件，你认为新疆和海南岛的钢铁，哪里的更容易生锈？_____________________________。