在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．
取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．
（1）实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．铁生锈实际上是铁与空气中的_______和_______(填物质名称)发生反应的结果。
（2）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管的水的体积大约占试管体积的_________。
（3）金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，你还有什么合理的建议_____________________________________________（填一点）
(4) 根据铁生锈的原理和条件，你认为新疆和海南岛的钢铁，哪里的更容易生锈？_____________________________。
(10分)为了测定某样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数（杂质不含铁元素，且不溶于水和酸），某兴趣小组的同学进行了如下的实验，请你参与过程分析。
【查阅资料】
1.草酸（H2C2O4）在浓硫酸作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4 
CO2↑+CO↑+H2O
2.碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验： 
【问题讨论】
⑴装药品前应先，实验中观察到E中现象是：固体颜色；
⑵进入E中的气体是纯净、干燥的CO，则B、C、D中依次是（填序号）。
① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
⑶ G的作用是；E中反应的化学方程式是；
⑷当E中固体完全反应后，先熄灭灯（A、E）；
⑸实验装置有一明显缺陷是：。
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧化铁质量分数为。
【实验反思】当观察到E中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数（填“偏大”，“偏小”，“无影响”）。
(6分)不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，从而起到防锈作用。小明为了探究铬(Cr)与镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：
【提出猜想】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Mg Cu Cr②Mg Cr Cu③
【查阅资料】铬能被空气中的氧气氧化成Cr2O3，也能溶于稀盐酸生成蓝色CrCl2溶液。
【实验过程】
(1)取相同的三种金属薄片，用砂纸打磨；
(2)把三金属薄片分别与等质量10%的盐酸混合，观察到如下现象：
铬表面缓慢产生气泡，溶液变成蓝色；铜表面无明显变化；镁表面较快产生气泡。
【实验结论】猜想正确（填猜想序号）。
【实验讨论】
⑴铬与盐酸反应的化学方程式是。
⑵小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行，理由是。
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完)，也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三金属片的插入顺序为。
．某同学把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分别加入铁粉中（如图实验一），实验结束后，把①、②试管内的物质集中倒进一个烧杯中（如图实验二）。请你回答下列有关问题：
（1）实验一：发生反应的化学方程式是，从该实验可以得出三种金属的活动顺序从强到弱顺序是。
（2）为探究实验二烧杯中物质的成分，该同学又进行如下实验过程：
A．④的化学方程式是。
B．若现象a产生气泡，则固体A是，溶液A的溶质是；若现象a无气泡，则固体A是，溶液A的溶质一定含有，可能含有。
．根据下列有关实验回答下列问题：
（1）实验一是分解H2O2中MnO2作用的探究。步骤①的作用是；步骤③反应结束后向试管中再加入5%H2O2溶液，观察到的现象是，再把试管液体蒸干，全部取出称量，质量（填“大于”、“小于”或“等于”）0.5g。
（2）实验二是可燃物燃烧条件的探究，其中能发生燃烧的是（填“a“、”b“或”c），燃烧一段时间后熄灭的可能原因是（选填序号）。
A．温度低于着火点 B．氧气消耗完 C．白磷消耗完
(4分)小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是；
②实验二中，若出现现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为___________________________________。