(6分)在NaCl、NaOH、Na2O2、O2、H2O2、HCl中。只含有离子键的是 ___，只含有极性键的是 ，只含有非极性键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含有离子键有含有非极性键的是 ，既含有极性键又含有非极性键的是____________。
下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
| 1 |
A |
|||||||
| 2 |
B |
C |
D |
E |
||||
| 3 |
F |
G |
H |
I |
J |
K |
||
| 4 |
L |
M |
（1）这些元素中，金属性最强的元素是_______（填元素名称，下
同），非金属性最强的是__________，最不活泼的元素
是_________。
（2）写出H元素的最高价氧化物对应的水合物分别与F元素的最高价氧化物对应的水合物、J元素氢化物的水溶液反应的离子方程式_________________、。
（3）I2—、J－、L＋、M2＋等微粒中，半径最大的是________，最小的是__________。
（4）A与D形成的化合物A2D2是___________化合物，其电子式为_____________________。
在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回
答：
（1）写出下列物质的化学式：
A____________,B____________,C____________。
（2）反应①的化学方程式为： 。
（3）反应③的化学方程式为： 。
（4）反应④的离子方程式为： 。
已知X、Y、Z、W是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子
数的2倍。
试回答：
(1) 写出下列元素的元素符号：X_________、Y_________、Z_________、
W_________。
(2 这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式为。
(3) 将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为g。
A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：
(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________；B_________；C________；D________；
(2)D元素的最高价氧化物的电子式是_______________结构式该分子内含有_______键(填极性或非极性)。
随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
①将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。
②用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。
（1）步骤①中仪器A最好使用（填序号）。
| A．量筒 | B．烧杯 | C．容量瓶 | D．试管 |
（2）步骤②中是用滴定管，能否用水代替苯，理由是
。
（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl—间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为。