在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/L-优题课

现有下列物质：
①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢
（1）通过非极性键形成原子晶体的是；属于分子晶体，且分子为直线型的是；由单原子分子构成的分子晶体是；含有极性键的离子化合物是；能导电且为金属晶体的是。(均填序号)
（2）有下列粒子：
①CCl₄②SO₃③P₄④H₃O⁺⑤CO₃^2-⑥PH₃
其中属于非极性分子的是；粒子立体构型为平面三角形的是；粒子立体构型为三角锥形的是；粒子立体构型为四面体的是。(均填序号)
（3）某+3价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵,则该元素在周期表中的位置是在周期族，画出该元素的原子结构示意图。

前四周期元素X、Y、Z、W、N核电荷数依次增加，其中X、Y、Z、W四种元素的核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶2；N³⁺的价电子排布式为3d⁵。
（1）X的元素符号为，N元素在元素周期表中的位置
（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是（写分子式）
（3）含W元素的最高化合价的含氧酸根离子是，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与NSO₄溶液反应的离子方程式：。
（4）W的某黑色氧化物常于实验室制取Z单质，写出该反应的化学方程式
（5）元素N的核电荷数是另一种元素Q的2倍，则Q单质与烧碱溶液反应的化学方程式为
向反应后的溶液中，通入足量CO₂，反应的离子方程式为

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

m

试回答下列问题：
（1）d的基态原子电子排布图为；k的外围电子排布式为
（2）ci₂的结构式为；ci₂与ce₂比较，沸点较低的是（写化学式）
（3）m的晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中m原子的个数个。每一个m周围有个M与其相邻且距离相等。

（4）根据等电子体原理，写出与d₂互为等电子体的粒子、（写化学式）
（5）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是。
A．m位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素；
B．k位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素；
C．g位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素；
D．j位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素；
（6）将氨水逐滴滴入到m的硫酸盐溶液中，直至过量，现象，若加入极性较小的溶剂乙醇，现象。写出反应过程中总的离子方程式。

下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。

（1）代表石墨是；每一层内碳原子数与C—C化学键之比是。
（2）上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为。（用字母表示）
（3）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，和的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO（填“＜”或“＞”）。
（4）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），X晶体中Al原子的配位数为，工业制备 X 的化学方程式为

有下列晶体，回答下列问题
①C₆₀ ②NaOH ③H₂O₂ ④Na₂O₂ ⑤NH₄Cl
⑥CO₂ ⑦C₂H₂ ⑧SiO₂⑨晶体氖 ⑩铁
（1）属于分子晶体的是（2）属于原子晶体的是
（3）属于离子晶体的是（4）固体可以导电的晶体是
（5）含有极性共价键的非极性分子是