下表是元素周期表的一部分，针对所给的11种元素，完成下列各小题。
（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素名称）；
（2）Cl原子结构示意图为 ；
（3）第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 (填化学式)；
（4）O和N中，原子半径较大的是 ；
（5）“高钙牛奶”中的钙是指 （填“元素”或“单质”）；
（6）Cl的气态氢化物的稳定性比F的气态氢化物 （填强或弱）；
（7）常温下为红棕色气体的氧化物的化学式是 。
（8）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为 ；
（9）S元素形成的一种氢化物的化学式是 ，该物质中H元素与S元素的质量比
m(H)：m(S)= 。（相对原子质量：H-1 S-32）
一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0mol H2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1 =9
（1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，则0 —20 min ，H2O的反应速率是
（2）请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化剂后，H2O的物质的量浓度变化图线。
（3）从434℃升温至800℃，800℃的平衡常数K2 =1，则正反应为_____________（填“放
热反应”或“吸热反应”或“不能确定”）。
（4）求在800℃反应达平衡时，CO转化为CO2的转化率（写出必要的计算过程）
氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池（如图），氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。
请根据以上材料回答下列问题：
（1）写出哈伯法合成氨的化学方程式：；其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是
（2）新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？（填“能”、“不能”）
为什么？
（3）电解池中，阳极发生（填得或失）电子氧化反应，变价元素化合价（填升高或降低）
（4）新法合成氨中所用的电解质（如图中黑细点所示）能传导H+，试写出电极反应式和总反应式。阳极：；阴极___________________________
总反应式：__________________________________。
（18分)芳香族化合物在生产生活中有广泛的用途。
Ⅰ。实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：
取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g该物质完全燃烧得到39.6g CO2 与9g H2O。
（1）通过计算可知该有机物的分子式为：。
（2）进一步实验可知：①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。②16.6g该物质与足量NaOH反应，消耗0.1mol NaOH。请写出一种符合该物质结构的结构简式：
Ⅱ。滴露是一种常用消毒剂。它的主要成分结构如下图：
(1)它具有的官能团的名称：
（2）该分子在核磁共振氢谱图中显示出种峰，其峰面积比为
（3）写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
Ⅲ。多巴胺是在大脑的相应部位传递快乐信息化学物质，结构如下图：
(1)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得。合成过程示如下：
写出上述过程中①的反应类型：
写出②、⑤两步的化学方程式：
②：
⑤：
(2)写出香兰素的银镜反应的化学方程式
（3）写出符合下列条件的香兰素的所有同分异构体的结构简式：①苯环上有两个取代基，其苯环上的一溴代物有两种；②能发生水解反应；③显弱酸性
下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。
| 10电子粒子 |
CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、OH- |
| 18电子粒子 |
H2S、HCl、K+ 、Cl-、C2H6…… |
（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是（周期、族）。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为
（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是
写出其催化氧化的化学方程式
（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式
。
（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有
（5）由表中离子组成的NaOH是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。
其中操作有错误的单元有（选填①②……）
（6）由第二周期元素形成的氢化物A和B都含有18电子， A是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B是一种常见强氧化剂。已知16g液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ热量。写出A与B反应的热化学方程式
按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：___________
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：___________
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：___________
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑