下表是甲城市某日空气质量报告：
| 城市 |
污染指数 |
首要污染物 |
空气质量级别 |
空气质量状况 |
| 甲 |
55 |
SO2 |
II |
良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
【探究实验】
实验一：用下图所示装置进行实验。
①A装置的作用是 （填“干燥”或“氧化”）SO2气体。
②实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变 色，说明SO2与水反应生成一种酸，该酸的化学式是 。
③D装置的作用是 。若实验中向装置内通入标准状况下2．24L SO2气体，且NaOH溶液过量。最多能生成Na2SO3的物质的量为 mol。（反应的化学方程式为：SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O）
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的显 性（“酸”“碱”“中”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终生成H2SO4。
【查阅资料】SO2形成酸雨的另一途径; SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，
SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作 。（填“氧化剂”或“催化剂”）
【探究结论】SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。本市可能易出现酸雨。
【知识联想】
（1）酸雨造成的危害是： （举一例）。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为 ，是造成酸雨的另一主要原因。
【提出建议】本市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加入 （填“水”或“乙醇”）。
(12分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成分的探究。试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、新制澄清石灰水。
(1) 提出假设：假设一：该漂白粉未变质，含________________________。
假设二：该漂白粉全部变质，含________________________。
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2 , Ca(ClO)2 ,CaCO3
(2)进行实验：在答题卡上完成下表(不必检验Ca2+、Cl-)
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
|
| ① |
用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管加入__________ |
若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设________成立： |
| ② |
||
| ③ |
(20分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据以下框图，回答问题：
( l ) B和C均为有支链的有机化合物，B 的结构简式______________________；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D , D的结构简式为：__________________；I的结构简式：______________________。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为____；
（3）⑤的化学方程式是_____________________________________________；
⑨的化学方程式是______________________________________________；
（4）③的反应类型是______，④的反应类型是_____，⑦的反应类型是________；
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为______________。
（共9分）现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。回答有关问题：
（共13分）（1）右图甲中装置甲是某种不溶于水的气体X的发生装置和收集装置（必要时可以加热），所用的试剂从下列试剂中选取2-3种：硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀氨水、大理石、浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水。
回答下列问题：
①气体X的分子式是。
②所选择的药品a是，b是， c是。
③下列装置乙和丙，能代替装置甲的简易装置是（填“乙”或“丙”）
④请写出在试管a中所发生反应的化学方程式。
⑤从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到的气体的实验现象有哪些，请依次逐步写出；；
（2）在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等质量均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得到溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见，一种认为：Cu2＋浓度差异引起了这种现象，你认为（填“正确”或“不正确”），依据是：；
另一种意见是：溶液呈绿色可能是Cu2＋与NO2混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：。
（共6分）实验室制取SO2的反应原理之一为：Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（
×100℅）
（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是→→→→→→→→（填各接口的编号）。
（2）实验时甲橡胶管的作用与原理是。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。
（4）Ⅳ处观察到的现象是。
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为。