某1L溶液中含有大量的Cl—、Br—、I—，若向1L该溶液中通入一定量的氯气，溶液中Cl—、Br—、I—的物质的量与通入的氯气的体积(标准状况)的量关系如下表所示，分析后填写下列空白：
| V（Cl2）(标况，L) |
2.8 |
5.6 |
11.2 |
| n(Cl—) /mol |
1.5 |
1.75 |
2.25 |
| n(Br—) /mol |
1.5 |
1.4 |
0.9 |
| n(I—)/mol |
a |
0 |
0 |
⑴当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应式只有：
⑵表中a的值为
⑶原溶液中Cl—、Br—、I—物质的量之比为
⑷原溶液中I—的物质的量浓度为
“毒鼠强”是一种灭鼠药，具有极强的毒性，国家已禁止使用。它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240 g／mol-1；其中所含碳元素的质量分数为20%，所含氢元素的质量分数为3.0%氧元素的质量分数为28%，其余为N、S。(写计算过程)
（1）误食0.1 g“毒鼠强”就可以使人死亡，0.1g“毒鼠强”的物质的量为多少？
（2）试求“毒鼠强”中C、H、O三种元素的原子个数比。
已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反
应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为4:1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得到500mL溶液。
（1）写出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式
（2）计算完全反应后生成物NaClO3的物质的量浓度
（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入Cl2的物质的量是原溶液中I-的物质的量的倍。
（2）KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含K的质量分数
（3）5mL18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收L标准状况下的CO2。
将一铝片投入500mL 3mol/L的H2SO4溶液中。
（1）写出所发生反应的化学方程式并用双线桥分析电子转移的方向和数目。
（2）当生成11.2L（标准状况下）H2时，求此时溶液中H+的物质的量浓度。（假设溶液体积仍为500mL）
将0℃、101KPa条件下的HCl气体44.8L，通入500ml水中(已知水的密度为：1.00g/ml),得到密度为1.13g/ml的盐酸（即氯化氢的水溶液）。
（1）求此盐酸中溶质的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)
（2）在此盐酸中加入250ml氢氧化钡溶液恰好完全反应，计算氢氧化钡溶液中OH-的物质的量浓度？