（1）铝粉和镁粉的混合物5.1g与足量的稀硫酸反应，标况下共-优题课

题文

（1）铝粉和镁粉的混合物5.1g与足量的稀硫酸反应，标况下共产生气体5.6L，铝粉和镁粉质量分别是多少？
（2）①将Cu片放入稀硫酸中，铜片未溶解。但是如果此时加入一定量的H₂O₂，则可以看到溶液变蓝，相关离子方程式为
②在一定温度下，向15g蒸馏水加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则原先加入的无水硫酸铜的物质的量为多少？（要求有必要的推导过程）

科目化学题型计算题难度中等

知识点：探究物质的组成或测量物质的含量热化学方程式

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硫酸镍铵[ $(N H_{4})_{x} N i_{y} (S O_{4})_{m} \cdot n H_{2} O$ ]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 $g$ 样品，配制成100. 00 $m l$ 溶液 $A$ ；②准确量取25. 00 $m l$ 溶液 $A$ ，用0. 04000 $m o l / L$ 的 $E D T A (N a_{2} H_{2} Y)$ 标准溶液滴定其中的 $N i^{2 +}$ (离子方程式为 $N i^{2 +}$ + $H_{2} Y^{2 -}$ = $N i Y^{2 -}$ +2 $H^{+}$ )，消耗 $E D T A$ 标准溶液31. 25 $m l$ ；③另取25. 00 $m l$ 溶液 $A$ ，加足量的 $N a O H$ 溶液并充分加热，生成 $N H_{3}$ 56. 00 $m l$ (标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用 $E D T A$ 标准溶液润洗，测得的 $N i^{2 +}$ 含量将(填"偏高"、或"偏低"或"不变")。
（2）氨气常用检验，现象是。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

$B a C l_{2} \cdot x H_{2} O$ 中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取 $1.222 g$ 样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；
②过滤并洗涤沉淀；
③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为 $1.165 g$ 。
回答下列问题：
（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是。
（2）计算 $B a C l_{2} \cdot x H_{2} O$ 中的 $x =$ （要求写出计算过程）。
（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为 $B a S$ ，这使x的测定结果（填"偏低"、"偏高"或"不变"）。

恒温条件下，将2．0molSO₂与amolO₂混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）＝1．3mol，n（O₂）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡时SO₂的转化率。

把10.2 g镁铝合金投入500 mL盐酸中，恰好完全反应，得到11.2 L H₂（标准状况）。试计算：
（1）该盐酸的物质的量浓度；
（2）该合金中镁、铝的物质的量之比。

将28.12 g还原铁粉(含少量Fe_xC)在氧气流中加热，得到标准状况下的CO₂224mL；将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得标准状况下的H₂ 10.752L，计算Fe_xC的化学式。

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