在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) 
x Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比是多少？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：
PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。
现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。
试回答下列问题：
⑴试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑵通过计算确定y与a、x的函数关系式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
⑶若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为＿＿＿＿；其物质的量之比为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
某烃在标况下的密度是2.59g/L，其分子中含碳82.8％，通过计算求该烃的分子式。
为测定某碳酸钠样品的含量，取一定量碳酸钠样品投入到100mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），标准状况下生成448mL CO2。请计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量； （2）盐酸的物质的量浓度。
计算题（共16分，写出计算过程）
1). 在标准状况下，224mL某气体的质量为0.40 g。试计算这种气体的摩尔质量。
2). 0.5L1 mol/L的CaCl2溶液，与多少L的0.5 mol/L AlCl3的Cl-的物质的量相等？
3). 若需要2.0 mol/LCuSO4溶液100 mL，配制此溶液应称取CuSO4·5H2O的质量是多少？ （已知：CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol，CuSO4·5H2O ==CuSO4 + 5H2O）
4).在Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + SO2↑ + 2H2O中
①氧化剂是，氧化产物
②还原剂和氧化剂的物质的量之比是；还原性强弱比较：Cu SO2(填>或<)。
③若反应中消耗2mol Cu，则反应中转移mol电子。
（1）质量分数为36．5%密度为1．20 g·cm－3的浓盐酸，计算该盐酸的
物质量浓度。（2）取上述盐酸50．0ml，稀释成100 mL溶液，加入15．0g CaCO3充分产生的气体体积在标准状况下是多少？（3）将上述产生的气体全部通入500mL浓度为0．400mol/L的NaOH溶液中完全反应，所得溶液中的溶质是什么？求其物质的量浓度。