现用氯气与氢氧化钠溶液反应,若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
⑴该反应的离子方程式为 。
⑵则选用所贴标签为2.0mol·L-1的氢氧化钠,至少需该氢氧化钠溶液 毫升。
⑶如选用所贴标签为10%(密度为1.043g·mL-1)的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠,至少需该盐酸 毫升(保留小数点后一位)。
在标准状况下,将SO2和Cl2气体混合,测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液,已知该溶液的密度为1.05 g/cm3。(已知:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl)计算该混合溶液中H+的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)
某有机物1.5g在氧气中完全燃烧,生成0.1mol水和1.68L(标准状况)二氧化碳。该有机物的蒸气对空气的相对密度是2.07,求其分子式。
(4,每小题2分)某核素ZAX的氯化物XCl21.11g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来,试计算:
(1)X的质量数。 (2)若X的核内中子数为20,求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?
恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a=。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
(3)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。
计算题(共10分)
实验室常用的某盐酸试剂瓶的标签上的有关数据如下图,试根据标签上的
有关数据进行计算:
(1)计算该浓盐酸中HCl的
物质的量浓度。
(2)计算欲配制480ml 0.20mol/L的
稀盐酸溶液,需要取上述浓盐酸的体积。
(3)实验室用上述浓盐酸与二氧化锰
反应制取氯气,若制得0.56L
(标准状况)氯气,计算被氧化的 HCl的物质的量及转移电子的物质的量。