某有机物1.5g在氧气中完全燃烧，生成0.1mol水和1.68L（标准状况）二氧化碳。该有机物的蒸气对空气的相对密度是2.07，求其分子式。
工业上用电解饱和食盐水来制取氯气。通电时氯化钠与水发生化学反应，生成氢气、氧气和氢氧化钠。现取500mL 含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解。
⑴在标
准状况下制得Cl2多少升？
⑵所得NaOH溶液的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）
现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0 mol·L—1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH＝14；
②向另一份固体中加入140 mL 4.0 mol·L—1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H＋、Fe2＋和Al3＋三种阳离子且pH＝0。计算：
（1）实验①中用去NaOH的物质的量为mol；
（2）这包铝热剂中铝的质量为克，氧化铁的质量为克；
（3）实验②产生氢气的体积（标准状况）为升。
2.7克铝与100毫升3摩尔/升的盐酸完全反应。（请写出解题过程）
（1）在标准状况下放出氢气是多少升？
（2）若在反应后的溶液中继续滴加350毫升1摩尔/升氢氧化钠溶液，可得沉淀多少克？
Cu—Fe合金由于长时间置于空气中，表面产生了一层氧化膜（成份为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：
①将此合金块5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得浅绿色溶液A，还有滤渣B。
②将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2的混合气体896mL，经测定，同温同压下此混合气体对氢气的相对密度为17。
③将①中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水法收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mL O2，气体恰好完全溶于水。
（1）A中存在的阳离子有；
（2）896mL混合气体中NO、NO2的物质的量之比为；
（3）B的单质为，质量为g；
（4）③中被HNO3氧化了的阳离子的物质的量为mol；
（5）此合金块中氧元素的质量为g。
Ba2+是一种重金属离子，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL 0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要。。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为g
（3）另取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。有关的离子方程式为：
①Cr2O72-＋6I-＋14H+2Cr3+＋3I2＋7H2O
②I2+2S2O32-2I-+S4O62-
试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度。