某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且核外电子总数为54。则XY2的化学式为___________，电子式为_____________。
A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D。D和A形成简单离子后，它们电子层相差两层。已知A处于第n族，D处第m族，且A单质中只含共价健。B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等。C与A可形成CA3型化合物，C与A、B在同一周期，B与A左右相邻。试回答：
(1).若n－m=6，则A与D形成化合物电子式为；
(2).D的原子序数为；（用含m代数式表示）
(3).A和B的简单离子半径大小关系；（用离子符号表示）
(4).向A、C形成的化合物中滴入氨水，其反应的离子方程式为。
已知X、Ｙ、Z、W、Ｍ五种元素，X、Z、W在元素周期表位置如下周期表，
① ZX4+ + WX－
ZX3 + X2W，且反应物和产物中各微粒的电子总数与M３+相等②Z２与YW
分子中质子数相等。回答下列问题：
(1).在周期表中写出M,Y的元素符号；
(2).写出ZX3的化学键类型： ；
(3).写出M单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ；
(4).M的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为： 。
有下列物质：① MgF2②Na2O2③NaOH ④HCl ⑤H2O2⑥NH4Cl ⑦Cl2
(1). 只由极性键构成的物质是________；只由非极性键构成的物质是____；
只由非金属元素组成的离子化合物是____； 由离子键和非极性键构成的物质是_____________，由极性键和非极性键构成的物质是______________.(填序号)
(2).已知：Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3 kJ/mol
2Ag（s）+1/2 O2（g）="=" Ag2O（s）；ΔH=－31.0 kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O（s）="=" ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH＝
(3).氧化还原反应中除了原子守恒(质量守恒)外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下，
和I－发生反应的离子方程式为：＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O(R为主族元素)则：
①中R的化合价为价，n值为。
②R元素最外层电子数为个，在周期表的族。
（1）某学生用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O
当有15.8g KMnO4参加反应时，消耗molHCl,其中被氧化的HCl有mol，有mol电子转移，标准状况下生成Cl 2的体积为L。
（2）生成的氯气缓慢通入KI-淀粉溶液中，出现蓝色，离子方程式为，若氯气用量（物质的量）达到KI的3倍时，蓝色完全消失，已知此时生成物中含碘物质只有一种，那么该物质中碘的化合价为。
SO2气体通入BaCl2溶液中无化学反应，若向溶液中先通入下列气体中的一种之后再通入SO2气体就会出现白色沉淀。请在下列气体后面的短线上填写沉淀的化学式：① NH3、②NO2、③Cl2。请写出等体积的SO2和Cl2气体混合通入BaCl2溶液中充分反应的化学方程式。