为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组的同学进行了如下实验（水和氯化氢的挥发忽略不计）：取12.5 g样品研碎放入烧杯中，每次加入20.8 g稀盐酸后并用电子天平称量，记录实验数据如下。
| 加入稀盐酸次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 烧杯及所称物质总质量/g |
72.2 |
91.9 |
111.6 |
131.3 |
152.1 |
请计算：大理石样品中碳酸钙的质量分数。
恰好完全反应时烧杯内溶液的溶质质量分数.
实验室常用双氧水和二氧化锰制取氧气，向102.2克双氧水中加入2克二氧化锰充分反应至不再产生气体为止，测得反应后装置中水的质量为99克。
（1）产生氧气的质量为 ；
（2）参加反应的过氧化氢质量是多少？（写出必要的计算过程）
（3）画出反应过程中装置里氢元素的质量与时间的关系图
将一瓶80 g 10% 的氯化钠溶液分为两等份，若将其中一份溶液中溶质的质量分数减小一半，求应加水的质量。
为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：
| 第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
| 所取合金的质量/g |
10 |
10 |
20 |
| 所用稀硫酸的质量/g |
60 |
80 |
50 |
| 生成氢气的质量/g |
0.2 |
0.2 |
0.2 |
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应．
（1）用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：
2 NaClO3＋ 4HCl ＝ 2 ClO2↑＋ Cl2↑ ＋ 2X ＋ 2 NaCl ,请推断出X的化学式为
（2）汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是___ ____ 。
（3）自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
①请写出甲图所示反应的化学方程式 ；
②乙图所示反应的基本反应类型为 ；
③你能总结出的一条结论是 。
（4）实验室常用亚硫酸钠（Na2SO3）固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体。二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，可溶于水生成亚硫酸（H2SO3）。
①试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式：_______________（与碳酸钙与盐酸的化学反应相似）
②制取二氧化硫时，发生装置应选用下图所示的 装置（填代号，下同）；收集二氧化硫气体时，应选用下图所示 的装置。
（5）称取12.5 g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放人烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量 烧杯中剩余物质的总质量为58.1 g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中CaCO3的质量分数
某化学兴趣小组为测定当地的石灰石中碳酸钙的质量分数，在实验室用10克石灰石样品（杂质不参加反应）与30克稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为36.7克。求：
（1）生成二氧化碳的质量为 克；
（2）该样品中碳酸钙的质量分数（请写出解题过程）。