氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。
（1）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为_____________ _，若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g。
（2）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，.其中c(Na+)=" 3" c(Cu2+ )=" 0.3" mol/L，取该混合液100 mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112 L（已折算到标准状况）气体。此时氢氧燃料电池外电路中转移电子的物质的量为 mol。（不考虑电路中的其它损耗）。
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是
（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为。
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式），用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）。
（4）F含有的化学键类型是，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因
。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为。
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含FeCO3的浊液,同时有CO2气体放出。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ．煅烧FeCO3，得到FeCO3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的
，该反应的离子方程式是。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用。
（3）Ⅲ中，生成
的离子方程式是。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。
（4）Ⅳ中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。检验
的操作是。
（5）已知锻烧的化学方程式是
。现锻烧464.0kg的，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是kg。
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为。
⑵若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为。
⑶若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为。
⑷若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为。
⑸若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为。
（6）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为。
在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：
氧化反应：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑还原反应：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：。
（2）反应中氧化剂是；氧化产物是；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数为。
用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：
有机物A + 有机物 C → CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)
根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应类型是：；
（2）丙烯醛[ CH2═CH CHO ]中含有的官能团：（填名称）；
（3）A与C合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是：
_________________________________________________________________；
该反应的类型是反应。