（Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H
已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 |
C—C |
C—H |
H—H |
C—O |
C≡O |
H—O |
| 键能/kJ·mol－1 |
348 |
413 |
436 |
358 |
1072 |
463 |
请回答下列问题：
（1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H= ；
（2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
| 反应时间/min |
0 |
5 |
10 |
15 |
20 |
25 |
| 压强/MPa |
12．6 |
10．8 |
9．5 |
8．7 |
8．4 |
8．4 |
则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；
A．2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
（Ⅱ）回答下列问题：
（1）体积均为100ml pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）
（2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=____________mol·L-1(填精确值)。
．为了保护我们人类赖以生存的地球，应该限制CO2的排放量，以控制日趋严重的温室效应。
(1)科学家采用“组分转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应
生成一种重要的化工原料和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2=( )+4H2O。括号内重
要的化工原料的化学式为，名称为。
(2)为了减缓大气中CO2含量的增加，下列建议中，可行的是(填序号)。
①大量植树造林，禁止乱砍滥伐②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等
.处理污水常见的化学方法有、
、等
8分）.在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃、可吸入颗粒中、目前未列入我国空气质量报告的是、全球气候变暖可能是由于含量的急剧增加，造成酸雨的主要因素是含量的增加，造成臭氧空洞的主要物质是。
完成下列方程式
①CH3CH2CHO + Cu(OH)2 
②+ H2(足量)
③ + O2
某液态卤代烷RX（R是烷基，X是某种卤原子）的密度是a g·cm－3。RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH（能跟水互溶）和HX。为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：
①准确量取该卤代烷bmL，放入锥形瓶中。
②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应。
③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g 。
回答下列问题：
（1）装置中长玻璃管的作用是▲。
（2）该卤代烷中所含卤素的名称是▲，判断依据是▲。
（3）如R为乙基，则RX与KOH醇溶液反应的方程式为：▲
（4）如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值▲（填下列选项代码）。
| A．偏大 | B．偏小 | C．不变 | D．大小不定 |