下表是元素周期表的一部分：
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 2 |
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① |
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② |
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| 3 |
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③ |
④ |
⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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⑩ |
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（1）表中元素⑦的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素⑩的氢化物的还原性 （填强或弱）
（2）某元素原子的M层 p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
_________________________________________________________________________；
_________________________________________________________________________；
（3）③④⑤的第一电离能由大到小的顺序____________（写元素符号）
（4）表格中电负性最大的元素______，电负性最小的元素_____（写元素符号）
1985年，科学家发现C60分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球（图C），因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边环形的碳原子构成的管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
试回答下列问题：
（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管物理性质存在较大差异的原因是 。
（2）常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否比金刚石和石墨活泼？____________（填“活泼”和“一样”）理由是 。
（3）由下边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边形平均所占有的C原子数与C—C键数之比为 。
（4）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有_____（填数字）个碳原子，每个碳原子上的任两个C—C键的键角都是 （填角度）。
（5）燃氢汽车之所以尚未大面积推广，除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决制得H2后的贮存问题，在上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是 。
A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第2、3周期的元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是______________________，C是______________________。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是______________________________________。
（3）E与F反应的化学方程式是______________________________________________。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是____________________________。
在右图中填上元素周期表中与硅上下相邻、左右相邻的元素符号，并完成下列问题：
（1）其中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是_________，酸的化学式为______________。
（2）硅酸的酸性比_____________、_____________强，比_____________、____________弱。
在电弧作用下使石墨蒸发，在真空中冷凝，得到空心球状分子，其相对分子质量分别为720和840，写出这两种分子的化学式：____________和___________。它们与石墨的关系是_____________；其中一种分子可与金属钾形成超导化合物，该物质的相对分子质量为837，则此化合物的化学式为______________。
有A、B、C三种非金属元素，A原子与B原子的核外电子总数恰好等于C原子的一半，B原子与C原子的最外层电子数相同，它们各自的质子数与中子数均相等，1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体。
（1）它们的名称分别是：A_____________，B_____________，C_____________。
（2）写出1 mol C溶于苛性钠溶液中产生2 mol气体的化学反应方程式：_________________。
（3）B、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_________________（写酸的化学式），在自然界中能稳定存在的A的同位素原子名称为__________________________。
（4）C的氧化物与B反应生成C单质的化学反应方程式为____________________________，C的氧化物与纯碱在一定条件下反应的化学方程式为________________________________。