下表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上。
| 品名 |
××× |
| 配料 |
鲜鸡蛋、精面粉、白砂糖、精炼植物油、奶油、奶粉、碳酸氢钠、柠檬酸、柠檬汁、食盐、甜蜜素、菠萝香精、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等 |
| 保质期 |
240天 |
| 生产日期 |
标于包装袋封口上 |
（1）富含蛋白质的是___________________ 。
（2）富含糖类的是_____________________ 。
（3）富含油脂的是_____________________ 。
（4）富含维生素的是 。
（5）属于着色剂的有 。
（6）属于调味剂的有 [。
（7）属于防腐剂的有 。
（8）属于疏松剂的有 。
甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的（填“铁”或“碳”）棒；乙池中的（填
“阴”或“阳”）极。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式：。
②甲池中碳极上电极反应方程式是，乙池碳极上
电极反应属于（填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现
蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量
之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为。
④若乙池中转移0．1 mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=（不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）
常温下，如果取0．1 mol/L HA溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后
溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因：（用离子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)（填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH
溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na+）－c(A-）＝mol/L,
c(OH-）－c(HA) ＝mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4)2CO3
溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”)7；将同温度下等浓度的四
种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是（填序号）。
在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液
体中加入MgCl2溶液，产生的现象为。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤
后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是。
有一块锌片插入足量CuSO4溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g（假设溶溶液体变化忽略不计），求：
（1）（1）参加反应的还原剂的物质的量是；
（2）还原产物的物质的量是；
（3）生成ZnSO4的物质的量浓度是；
（4）溶液的质量；（填“增加”或“减少”）
（5）写出该反应的离子方程式。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式
试剂X ：沉淀A：
⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是。
⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。
（4）请写出①②中反应的离子方程式①
②