（1）完成下列基本计算：
①3.6 g H2O的物质的量为 mol；
②分子数为3.01×1023的H2的物质的量为 mol；
③标准状况下，8.96 L N2的物质的量为 mol；
④75 mL 2.0 mol·L－1 CaCl2溶液中含CaCl2 mol。
（2）选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。
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性质差异 |
分离方法 |
| ①除去氯化钠溶液中的泥沙 |
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| ②用四氯化碳提取溴水中的溴单质 |
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| ③分离乙酸（沸点1180C）与乙酸乙酯（沸点77.10C） |
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| ④分离汽油和水 |
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| ⑤从含有少量NaCl的KNO3溶液中提取KNO3 |
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性质差异：A、溶解度随温度变化差异 B、在不同溶剂中的溶解度差异
C、沸点差异 D、互不相溶 E、在水中的溶解度差异
分离方法：a、蒸馏 b、过滤 c、分液 d、萃取 e、结晶
（3）工业电解食盐水制取氯气的化学方程式： 。
（Ⅰ）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
①．除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3；②．从溴水中提取溴；
③．用自来水制取蒸馏水；④.与海水晒盐原理相符的是。
（Ⅱ）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；
H.静置、分层。
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
________→________→________→A→________→G→E→F。
（2）上述G步骤操作的目的是_________________________________________________。
在氧化还原反应中，氧化剂电子，发生的反应是反应；
还原剂电子，发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的化学方程式为，生成物中铁是价，铁与盐酸反应的离子程式为，生成物中铁是_____价。
电解质是指在 ___里或熔融状态下能够导电的。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于。
在 500 mL 2 mol/L NaOH溶液中，NaOH的摩尔质量为g/mol，溶质的质量是g，此溶液中含 Na+的物质的量是mol，Na+的物质的量浓度是mol/L
某校化学研究性学习小组进行淀粉水解反应的探究实验．该小组的实验操作流程如下：
请回答以下问题：
（1）所加入的试剂分别是A，B，C；（填化学式）
（2）加入B的原因是；
（3）由此可知淀粉是（填“部分”、“完全”或“没有”）水解。