在氧化还原反应中，氧化剂 电子，发生的反应是 反应；
还原剂 电子，发生的反应是____________反应。
铁与氯气反应的化学方程式为 ，生成物中铁是 价，铁与盐酸反应的离子程式为 ，生成物中铁是_____价。
写出下列物质间反应的离子方程式：
（1）氯化铝溶液中加入过量氨水；
（2）氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合；
（3）少量NaHSO4溶液与过量氢氧化钡溶液。
在标准状况下，①4g氢气 ②33.6 L甲烷 ③6.02×1023个水分子，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是。
①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)=mol/L,
水电离的C(H+)=mol/L
②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：
纯水中C(OH-)="=" mol/L，此时温度（填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，
则溶液中C(OH-)= mol/L，由水电离的C(H+)="=" mol/L。
反应m A＋n B
p C在某温度下达到平衡。
①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______ _________；
②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动；
③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为______态。
、已知：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l) △H=" -571.6" kJ·mol－1
H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=" -241.8" kJ/mol
C3H4(g)＋4O2(g) ＝3CO2(g) +2H2O(g)△H=" -2100.0" kJ·mol－1
根据上面两个热化学方程式回答下列问题：
（1）的燃烧热为；
（2）1mol和2molC3H4组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为
；
（3）现有和C3H4的混合气体
共5mol，完全燃烧生成CO2和气态水时，则放出热量（
Q）的取值范围是；若生成CO2和H2O的物质的量相等，则放出的热量是。