在 500 mL 2 mol/L NaOH溶液中，NaOH的摩尔质量为 g/mol，溶质的质量是 g，此溶液中含 Na+的物质的量是 mol，Na+的物质的量浓度是 mol/L
(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
（1）该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
（2）A和B的总能量比C和D的总能量________(填“高”或“低”)。
（3）物质中的化学能通过________转化成________释放出来。
（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________。
用Na2CO3·10H2O晶体配制0.08 mol·L-1的Na2CO3溶液500 mL，按要求回答下列问题：
（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的必要仪器为，用托盘天平称量的晶体质量为。
（2）将下列操作填写完整：将晶体溶解、冷却后进行转移时，需用玻璃棒；转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
（3）判断下列操作对所配溶液的浓度产生的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①称量前Na2CO3·10H2O晶体已失去了部分结晶水。
②转移前容量瓶未进行干燥，瓶内有少量蒸馏水残留。
③定容时俯视刻度线。
市售的氯化钾中所含杂质为Na+、Mg2+与SO42-，提纯过程如下（所用试剂均足量）：
（1）操作Ⅰ所用的全部玻璃仪器有，操作Ⅱ的完整步骤为。
（2）滤渣a的主要成分化学式是，对滤渣b高温加热最终能得到种氧化物。
（3）检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为，产品KCl晶体可能仍含少量NaCl，检验的方法是。
根据题意完成下列填空：
（1）将质量比为14:15的N2和NO混合，则N2和NO的物质的量之比为，混合气体中氮原子与氧原子的个数之比为，混合气体的平均摩尔质量为。
（2）某元素X的一种核素，质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量为（只能用题中所给字母表示）。
根据下列化学符号：
回答问题：
（1）表示核素的符号共种，画出其中相对原子质量最大的金属元素的离子结构示意图。
（2）互为同位素的核素是（写出所有的组合，下同），质量数相等，但不能互称为同位素的核素是，中子数相等，但质子数不相等的核素是。