下列顺序不正确的是（ ）
| A．微粒半径Na+<K+<Cl-<S2- | B．稳定性HI>HBr>HCl>HF |
| C．酸性H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO4 | D．碱KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
下列含有非极性键的非极性分子是（ ）
| A．H2 | B．H2O | C．H2O2 | D．CO2 |
实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be-Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于（ ）
| A．由极性键形成的极性分子 |
| B．由极性键形成的非极性分子 |
| C．由非极性键形成的极性分子 |
| D．由非极性键形成的非极性分子 |
中心原子采取sp2杂化的分子是（ ）
| A．NH3 | B．BCl3 | C．PCl3 | D．H2O |
有关苯分子说法不正确的是（ ）
| A．苯分子中C原子均以sp2杂化方式成键，形成120°的三个sp2杂化轨道，故为正六边形的碳环 |
| B．每个碳原子还有一个参与杂化的2p轨道，垂直碳环平面，相互交盖，形成共轭大π键 |
| C．大π键中6个电子被6个C原子共用，故称为中心6电子大π键 |
| D．苯分子中共有六个原子共面，六个碳碳键完全相同 |
下列有关杂化轨道的说法不正确的是（ ）
| A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道 |
| B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 |
| C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理 |
| D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 |