根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
| 化学式 |
电离常数 |
| HClO |
K=3×10-8 |
| H2CO3 |
K1=4.3×10-7 |
| K2=5.6×10-11 |
A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO)
有关杂化轨道的说法不正确的是（）
| A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
| C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释 |
| D．杂化轨道全部参加形成化学键 |
关于晶体的自范性，下列叙述正确的是( )
| A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体 |
| B．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 |
| C．圆形容器中结出的冰是圆形的体现了晶体的自范性 |
| D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性 |
下列有关化学用语正确的是 （ ）
A．某元素原子的电子排布图 |
B．NH3电子式为 |
| C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6 |
D．钾（K）原子的原子结构示意图为 |
某物质的晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A、B、C的原子个数比为 ( ) 
A.1∶3∶1 B.2∶3∶1 C.1∶2∶1D.1∶3∶3
关于氢键，下列说法正确的是( )
| A．每一个水分子内含有两个氢键 |
| B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 |
| C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 |
D．H 2O是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致 |