下列示意图与对应的反应情况正确的是：
A B C D
| A．含0.01molKOH 和0.01mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2 |
| B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液 |
| C．n（O2）＝1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物 |
| D．n（NaOH）＝1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐 |
已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：
| 弱酸 |
HCN |
HF |
CH3COOH |
HNO2 |
| Ka |
6.2×10－10 |
6.8×10－4 |
1.8×10－5 |
6.4×10－6 |
物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN B．HF C．CH3COOHD．HNO2
已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I
的溶液中，H2O2分解的机理为：
① H2O2+ I
H2O+IO（慢）
②H2O2+ IOH2O+O2+ I（快）
下列有关该反应的说法正确的是
| A．反应速率与I浓度有关 |
| B．IO也是该反应的催化剂 |
| C．该化学反应速率由反应②决定 |
D． |
X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为
和
，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
| A．原子的最外层电子数：X>Y>Z | B．单质沸点：X>Y>Z |
| C．离子半径：> Y+> |
D．原子序数：X>Y>Z |
反应：2SO2+O2
2SO3，经过一段时间后， SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·S)，则这段时间为
| A．0.1S | B．2.5S | C．5S | D．10S |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：ZN(s)+2MNO2(s)+H2O(l)﹦ZN(OH)2(s)+MN2O3(s)。下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MNO2(s)+H2O(l)+2e－﹦MN2O3(s)+2OH－(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |