以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是
| A．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用 |
| B．未通电前上述电镀装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 |
| C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 |
| D．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 |
相同温度、相同浓度下的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中：①②③代表的物质可能分别为
| A．NH4Cl；(NH4)2SO4；CH3COONa | B．(NH4)2SO4；NH4Cl；CH3COONa |
| C．(NH4)2SO4；NH4Cl；NaOH | D．CH3COOH；NH4Cl；(NH4)2SO4 |
可逆反应:2SO2+O2
2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容，向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)
| A．Qc不变，K变大，O2转化率增大 | B．Qc不变，K变大，SO2转化率减小 |
| C．Qc变小，K不变，O2转化率减小 | D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大 |
可逆反应：A2(？)＋B2（？）
2AB（？）；ΔH＝－Q kJ/mol,当温度和压强改变时n(AB)的变化如图，下列叙述正确的是
A．A2、B2及AB均为气体，Q＞0
B．AB为气体，A2、B2至少有一种为非气体，Q＞0
C．AB为气体，A2、B2有一种为非气体，Q＜0
D．AB为固体，A2、B2有一种为非气体，Q＞0
已知分解1 mol H2O2放出热量 98 KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－→ H2O ＋ IO－(慢)； H2O2＋ IO－→ H2O ＋ O2＋ I－(快)
下列有关反应的说法正确的是
| A．反应的速率与I－的浓度有关 | B．IO－也是该反应的催化剂 |
| C．反应活化能等于98 KJ•mol－1 | D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是
| A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b |
| B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c |
| C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大 |
| D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b |