观察下列A、B、C、D、E五种粒子（原子或离子）的结构示意图，回答有关问题：
属于离子结构示意图的是 、 （填写微粒符号）。
五种粒子中，性质最稳定的原子是 （用微粒符号填写，在本小题中下同），最容易失去电子的原子是 ，最容易得到电子的原子是 。
A、E两种元素形成的化合物在水溶液中的电离方程式是 。
在核电荷数为1-18的元素中，写出两种与B核外电子层排布相同的离子，其离子的符号为 、 （A-E中已出现的元素除外）。
在一定条件下，D可以和氮气（N2）化合成一种白色物质，该物质的化学式是 。
镁、铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
Ⅰ．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下
流程步骤：
主要的步骤总结如下：①把贝壳制成石灰乳②往母液中加石灰乳，沉降、过滤，得到Mg(OH)2沉淀③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤，将制得的晶体脱水得无水MgCl2
④将得到的产物熔融后电解。
（1）下列说法不正确的是__________________（填代号）
| A．此法的优点之一是原料来源丰富 |
| B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 |
| C．第④步电解法制取镁是由于镁是很活泼的金属 |
| D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
（2）步骤②不够合理，理由是
Ⅱ．（1）铝、空气、海水可组成一种电池，广泛用于制造航标灯。此电池正极的电极反应为。
（2）铝热还原法是冶炼熔点较高的金属的一种重要方法，焊接钢轨即用到此法。将干燥的氧化铁粉末和铝粉均匀混合后放入纸漏斗中（漏斗已事先处理好），并架在铁架台上，
下面放置一个盛有沙子的蒸发皿。请写出引发铝热反应的操作及该反应的化学方程式：
操作
化学方程式。
（3）为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。
若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为，样品中铝的质量是g。
若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与上小题中所得气体的体积比等于∶。
已知乙烯能发生以下转化关系：
试回答下列问题：
（1）乙烯的电子式为；B中含官能团名称是。
（2）写出反应的化学方程式
①，反应类型：；
②，反应类型：；
④，反应类型：。
（3）现拟分离含B、D和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作流程，请在图中圆括号内
填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。
试剂a是__________，b是_______________；
分离方法①是__________，②是______________；
（4）与B和D在浓硫酸催化作用下发生反应相似，B的同系物X也能和D发生反应生成酯Y，Y的分子量比乙酸乙酯大28，则X的分子式为,X的结构简式为（写出一种即可）。
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为＋1、＋3、＋5、＋7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大。已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8。
（1）请写出元素Y的原子结构示意图；其中元素W在周期表中的位置。
（2）用电子式表示X在空气中生成的氧化物的形成过程：。
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：。（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：。
（5）写出Z与氢元素形成的10电子微粒化学式（任写两种）。
（6）元素X与元素Y相比，金属性较强的是（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论。
21世纪最富有挑战性的课题之一是使汽油氧化直接产生电流，新研制的某汽油燃料电池的一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，用NaOH溶液作电解质溶液。填写下列空格。
（1）汽油_____________（选填“有”或“没有” ）固定的熔沸点。炼制汽油的原料是石油，工业上生产汽油的常用方法是。（填序号）
①分馏 ②干馏 ③裂化 ④聚合
（2）汽油中有一种烃的成分为
，它的分子式是，名称是。
（3）汽油燃料电池的能量转换形式是将能直接转化为能。通入空气的那个电极是燃料电池极（选填“正”或“负”）。若汽油的组成用上述烃的分子式表示，则负极的电极反应式为。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。
(2)该反应为__________反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________(多选扣分)。
(a)容器中压强不变 (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v正(H2)＝v逆(H2O) (d)c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。