W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。
一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4，你认为是否正确，说明理由。
②上述实验过程中涉及的反应类型有。
乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃
后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO2的混合气体和45g水。试求：
⑴ 当a =1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n (C2H4)∶n (C2H6)=。
⑵ 当a =1，且反应后CO和CO2混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时，则
b=，得到的CO和CO2的物质的量之比n (CO)∶n (CO2)=。
⑶ a的取值范围是。
⑷ b的取值范围是。
2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的伊夫•肖万、罗伯特•格拉布和理查德•施罗克，以表彰他们在烯烃复分解反应研究领域作出的卓越贡献。烯烃复分解反应如下所示（炔烃也能发生此类反应）：
即从总效果看，是双键断裂后部分重新组合。
（1）以下反应不属于烯烃复分解反应的是______________（填序号）。
（2）写出丙炔与丙炔发生复分解反应的化学方程式：
________________________________。
（3）烯烃复分解反应可以合成其他反应难以合成的物质，写出
制取
的化学方程式：________________________________________。
（4）人们在上世纪50年代已发现了烯烃复分解反应，到了70年代由伊夫•肖万揭示了反应机理，并制得了钛、钨、钼等金属卡宾。烯烃复分解反应有着广阔的应用前景。则后两位化学家所作的贡献应是___________（填序号，多项选择）。
（a）找到了更价廉的金属卡宾
（b）找到了在更多化学环境都有催化活性的金属卡宾
（c）使反应原理转化为实际应用
已知碳原子数小于或等于8的单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一种结构。
（1）符合此条件的单烯烃有种，判断的依据是
；
（2）在这些单烯烃中，若与氢气加成后，所得烷烃的一氯代物的同分异构体有三种。这样的单烯烃的结构简式为。
某学生有0.1000mol/L KOH溶液滴定未知尝试的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________________________-。
（6）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________。