将一定量的CO2气体通入500 mL某NaOH溶液中，充分反应后。将溶液在低温下蒸发。得到不含结晶水的白色固体A。取三份质量不同的该白色固体A分别与50 mL相同浓度的盐酸反应．得到气体的体积(标准状况)如下表所示。
| 组别 |
① |
② |
③ |
| 盐酸的体积mL |
50 |
50 |
50 |
| 固体A的质量g |
3.80 |
6.20 |
7.20 |
| 气体体积mL |
896 |
1344 |
1344 |
上表中第 组数据表明加入的50mL盐酸有剩余，其理由是？
通过计算讨论判断固体A是什么物质？其成分的质量分数是多少？
使10.7g氯化铵和10g氢氧化钙完全反应，生成的氨气全部被200g30％硫酸吸收，所得溶液中硫酸氢铵的质量分数是多少？
已知乙炔钠(NaC≡CH)在一定条件下可以和某些羰基发生加成反应：
工业上用丙酮为初始原料，通过与乙炔钠等物质反应，可以合成聚异戊二烯，请写出合成的各步反应式。
某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。已知：
C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=－2200kJ·mol-1
2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g) ΔH=－5800kJ·mol-1
现有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗0.056kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2kJ·kg-1·℃-1,铝的比热容为0.88kJ·kg-1·℃-1。
(6分)向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol· L－1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，且收集到气体0.672 L(标准状况)。据此计算：
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。
氨在高温下进行催化氧化以制取NO不考虑NO与O2反应)时，其
今在相同条件下将每1L氨混合10升空气后通入反应器。空气中O2和N2的体积百分含量分别以20％和80%计。上述反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2与N2的物质的量之比为1∶10。试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量(保留小数点后一位)。