放射性同位素钬
的原子核内的中子数与核外电子数之差是
| A．32 | B．67 | C．99 | D．166 |
下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( )
| A．NO | B．NH3 | C．H3O＋ | D．CO2 |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （）
| A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是( )
| A．直线形；三角锥型 | B．V形；三角锥型 |
| C．直线形；平面三角形 | D．V形；平面三角形 |
下列说法不正确的是 ( )
| A．σ键比π键重叠程度大形成的共价键强 |
| B．两原子形成共价键时最多有一个σ键 |
| C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键 |
| D．N2分子中有一个σ键，2个π键 |