下列各组元素的性质递变情况错误的是
| A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增加 | B．P、S、Cl 元素最高正化合价依次升高 |
| C．N、O、F原子半径依次增大 | D．Na、K、Rb的金属性依次增大 |
将100mL1 mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中碳酸根离子浓度的变化分别是
| A．减小、减小 | B．减小、增大 | C．增大、增大 | D．增大、减小 |
下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是
| A．氯化氢易溶于水 | B．氯化氢的水溶液能导电 |
| C．液态氯化氢不导电 | D．氯化氢不易分解 |
下列说法正确的是
A．常温下，反应C(s)＋CO2(g)  2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
| B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 |
| C．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 |
| D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0 |
在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
| 温度/℃ |
25 |
80 |
230 |
| 平衡常数 |
5×104 |
2 |
1.9×10－5 |
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应
B．在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
C．25 ℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入适量的物质是
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量MgSO4固体
| A．①②③⑤ | B．③⑥ | C．③ | D．③⑤ |