有下列物质：①H2 ②Na2S2 ③KOH ④HF ⑤H2O2 ⑥MgCl2 ⑦NH4Cl，按下列要求，用圆圈数字（如：①、②、③等）填空：
(1)只由离子键构成的物质是________；
(2)只由极性键构成的物质是________；
(3)只由非极性键构成的物质是 ；
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 ；
(5)由极性键和非极性键构成的物质是___________；
(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；
(7)由离子键和非极性键构成的物质是___________。
根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH， ④NaCl， ⑤CH3COONa， ⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4， ⑨NH3•H2O，请回答下列问题：
（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为；
（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)＝；
在pH＝3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)＝；
（3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2O
H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是。
| A．向水中加入NaHSO4固体 | B．向水中加NaHCO3固体 |
| C．加热至100℃[其中c(H+)＝1×10-6 mol•L-1] | D．向水中加入NH4Cl固体 |
（4）若浓度均为0.1 mol·L－1、等体积的NaOH和NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则 mn （填“＜”、“＞”或“＝”）。
（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为(填序号)___ ___。
（6） 物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH
浓度由大到小的顺序是(填序号)。
（7）已知t℃时，Kw＝1×10－12，在该温度时将pH＝9的NaOH溶液a L与pH＝2的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝3，则a：b＝____。
短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且A是短周期元素中原子半径最小的元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。请回答下列问题：
（1）D与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为。
（2）A和C形成的化合物的电子式为；B、C形成的化合物中稳定性较强的物质其阴、阳离子的个数比为。
（3）与B同主族的元素E与D的氢化物稳定性。
在陶瓷工业生产中往往由于陶土里混有氧化铁而使产品质量受到影响。解决的方法是：将陶土和水一起搅拌，使陶土粒子直径达到10-9—10-7 m，然后插入两根电极，接通直流电源，这时正极聚集____________________，负极聚集_______________________，从而除去氧化铁。理由是____________________。
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室
里从海藻中提取碘的流程如下图：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①____________；写出过程②中有关反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(2)灼烧海带用到的硅酸盐仪器有
________________________________________________________________________。
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是( )
| A．酒精 | B．四氯化碳 |
| C．甘油 | D．醋酸 |
已知元素a
| A．b | B．c | C．d | D．eE的结构示意图分别为： |
请回答下列问题：
(1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素
____________。
(2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。
(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是。