二氧化氯（ClO2）可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如下图：
⑴ 粗食盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的试剂X，X是 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是 。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
⑵上述过程中，将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸反应生成ClO2。电解时生成的气体B是 ；反应Ⅲ的化学方程式为 。
⑶ ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
① 准确量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃仪器是 。
② 滴定过程中，至少须平行测定两次的原因是 。
③ 根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
现有K2SO4和H2SO4的混合溶液100mL。其中K2SO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L。现要求将上述混合溶液中K2SO4的浓度变为0.2mol/L，H2SO4的浓度变为2mol/L，应加入98％（密度1.84g/mL）的硫酸 毫升（保留两位小数），然后再加水稀释到 毫升?
已知: MnO2 +4HCl（浓）
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中，当反应生成3.36L Cl2气体时（标况），剩余溶液中盐酸的浓度为4mol/L（假设反应前后体积不变）。请回答下列问题：
（1）该反应的氧化剂为 ；氧化产物为 （化学式填写）。
（2）反应耗用MnO2的质量为 ；
（3）被氧化的HCl物质的量为 ；
（4）原浓盐酸的物质的量浓度为 。
对某些化学反应，由于反应物用量不同，产物也会有所不同，试根据溶液中离子反应的初步知识，完成下列情况下的离子方程式。
（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出发生反应的离子反应方程式 ；
（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，写出发生反应的离子方程式 ；
（3）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀，写出反应的离子方程式 ；
（4）在（3）的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出发生反应的离子方程式 。
若在相同温度压强下，对于氨气(NH3)和硫化氢（H2S）气体：
（1）等质量的氨和硫化氢气体的体积比为 ；
（2）等体积的氨气和硫化氢气体的质量比为 ；
（3）若二者氢原子数相等，则它们的体积比为 ；
（4）硫化氢的密度是氨气的 倍。
（1）填写下列实验操作主要仪器名称：
浓缩CuSO4溶液所用容器是___ ____；
分离酒精和水的受热容器是____________ _______；
石油的蒸馏装置中通冷却水的仪器是____ ____；
接受馏出产品的仪器是____ ______。
（2）填写下列实验过程的主要操作或方法的名称：
分离汽油和水的混合物 ；
提取碘水中的碘 ；
去除水中的沙子 ；
除去淀粉溶液里混有的氯化钾 ；
鉴别Fe(OH)3溶胶和碘酒溶液 。
（3）用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，请你分析该沉淀的成份是____________，说明自来水中含有_____________离子（用化学式符号填写），该反应的离子方程式为 。