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题文

对某些化学反应,由于反应物用量不同,产物也会有所不同,试根据溶液中离子反应的初步知识,完成下列情况下的离子方程式。
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,写出发生反应的离子反应方程式             
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,写出发生反应的离子方程式             
(3)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式             
(4)在(3)的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液,写出发生反应的离子方程式             

科目 化学   题型 填空题   难度 较难
知识点: 热化学方程式
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下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中 A 为常见的金属单质, B 为非金属单质(一般是黑色粉末), C 是常见的无色无味液体, D 是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1) A B C D 代表的物质分别为(填化学式);
(2)反应①中的 C D 均过量,该反应的化学方程式是
(3)反应②中,若 B F 物质的量之比为4∶3, G,H 分别是(填化学式);
(4)反应③产物中 K 的化学式为
(5)反应④的离子方程式为

A~J 均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示:

实验表明:① D 既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气:
②核磁共振氢谱表明 F 分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1;
G 能使溴的四氯化碳溶液褪色;④1 molJ 与足量金属钠反应可放出22.4 L 氢气(标准状况)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1) A 的结构简式为(不考虑立体结构),由 A 生成 B 的反应类型是反应;
(2) D 的结构简式为;
(3)由 E 生成 F 的化学方程式为, E 中官能团有(填名称),与 E 具有相同官能团的 E 的同分异构体还有(写出结构简式,不考虑立体结构);
(4) G 的结构简式为;
(5)由 I 生成 J 的化学方程式

已知 X Y Z 三种元素的原子序数之和等于42。 X 元素原子的4 p 轨道上有3个未成对电子, Y 元素原子的最外层2 p 轨道上有2个未成对电子。 X Y 可形成化合物 X 2 Y 3 Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1) X 元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是;
(2) Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是;
(3) X Z 可形成化合物 X Z 3 ,该化合物的空间构型为;
(4)已知化合物 X 2 Y 3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 X Z 3 ,产物还有 ZnS O 4 H 2 O ,该反应的化学方程式是_;
(5)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由

请回答氯碱的如下问题:
(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k (质量比)生成的产品。理论上 k 要求计算表达式和结果);
(2)原料粗盐中常含有泥沙和 Ca 2 + ,Mg 2 + ,Fe 3 + ,S O 4 2 - 等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为① N a 2 C O 3 、② HCl (盐酸)③ BaC l 2 ,这3种试剂添加的合理顺序是(填序号)
(3)氯碱工业是高耗能产业,一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中,相关物料的传输与转化关系如下图所示,其中的电极未标出,所用的离子膜都只允许阳离子通过。

图中 X,Y 分别是(填化学式),分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小;
②分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应正极:; 负极:;
③这样设计的主要节(电)能之处在于(写出2处)

已知周期表中,元素 Q R W Y 与元素 X 相邻。 Y 的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:
(1) W Q 可以形成一种高温结构陶瓷材料。 W 的氯化物分子呈正四面体结构, W 的氧化物的晶体类型是
(2) Q 的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是
(3) R Y 形成的二价化合物中, R 呈现最高化合价的化合物是化学式是
(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式),其原因是②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是

(5) W Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下: W 的氯化物与 Q 的氢化物加热反应,生成化合物 W(Q H 2 ) 4 HCl 气体; W(Q H 2 ) 4 在高温下分解生成 Q 的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是

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