A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列
问题： 
（1）W的最高价氧化物化学式是 ；Z的原子结构示意图为 。
（2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为 。
（3）AW3可用于净水，其原理是 。（请用离子方程式表示）
（4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高
反应速率，又能提高原料转化率的是 。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将X的简单气态氢化物及时移离
d．增大反应体系的压强
（5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示） 。
（6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式 。
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱，流程如下图。
且知：溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子，且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题：
（1）图中“试剂1”为
。
（2）加入CuO作用是调节溶液pH，则pH的范围为。
（3）气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中，应先通入气体是（填代号及对应物质的化学式）
（4）由溶液C获得CuCl2·3H2O，需要经过、、过滤等操作。
（5）已知：常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+反应平衡常数。
T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图（E为固体，其余为气体）。
回答下列问题：
（1）写出该反应的
化学方程式
（2）反应开始至3 min时，用D表示的平均反应速率为mol·L-1·min-1。
（3）T℃时，该反应的化学平衡常数K=。
（4）第6min时，保持温度不变，将容器的体积缩小至原来的一半，重新达到平衡后，D的体积分数为。
（5）另有一个2L的密闭容器，T℃、某一时刻时，容器中各物质的量如下表所示：
此时v（正）v（逆）（填“大于”或“等于”或“小于”）。
Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数
是内层电子数的3倍，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物。（注：答题应根据题目要求，用元素符号或化学式来表示对应元素或物质）
（1）Z的离子结构示意图
（2）为了提高工业合成XQ
3产率（该反应为放热反应），下列措施合理的是
a．升高温度
b．加入催化剂
c．将XQ3分离出去
d．增大反应体系压强
（3）WQ4与Y2反应通过下图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为
（4）标况下2．24LWY2被200mL 1 mol／LZYQ溶液吸收，所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是
（5）下图为某反应体系各物质（均为气体）的量及能量关系，该反应的热化学方程式为。
（6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，其化学方程式是。
食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是
a. H2O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸
（2）NaNO2与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为.
（3）某工厂废液中含有2%—5％的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就
能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是
a．NaCl b．NH4Cl c．浓H2SO4
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式。
(14分)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。
（1）G的制备
①A久置于空气中，由无色变为
有色，原因是，常温下A在水中的溶解度比苯酚的（填“大”或“小”）。
②设计A → B和D → E的目的是。
③符合下列条件的G的同分异构体有种，
a 能与氯化铁溶液显紫色 b苯环上有对位两个取代基
c 能发生银镜反应 d 1mol物质与足量钠反应放出1molH2。
（2）W的制备
①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。
②M→Q的反应反应类型是_________。
③检验T中含有碳碳双键官能团的实验方案是
。
④应用M
QT的原理，由T制备W的反应步骤为
第1步：；第2步：消去反应；第3步：。（第1、3步用化学方程式表示）