已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋
AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（ ）
| A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 |
| B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 |
| C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O |
| D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I――2e－=I2 |
下列除去杂质的方法不正确的是
| A．用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉 |
| B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ |
| C．用加热方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3 |
| D．用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3 |
下列反应的离子方程式，正确的是
| A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ |
| B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O |
| C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+ |
| D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑ |
在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
| A．Na+、K+、ClO－、Cl－ | B．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ |
| C．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+ | D．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－ |
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
| A．通常状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子 |
| B．常温常压下，18 g H2O中含有2nA个氢原子 |
| C．0.1 mol·L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+ |
| D．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子 |
下列操作可以达到实验目的的是
| A．将Fe(OH) 2露置在空气中加热灼烧可以得到FeO |
| B．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉 |
| C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的KSCN溶液 |
| D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO2 |