已知反应AsO43－＋2I－＋2H＋
AsO33－＋I2＋H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。
Ⅰ．向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ．向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转．据此，下列判断正确的是（ ）
| A．操作Ⅰ过程中，C1为正极 |
| B．操作Ⅱ过程中，盐桥中的K＋移向B烧杯溶液 |
| C．Ⅰ操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO43－＋2H＋＋2e－=AsO33－＋H2O |
| D．Ⅱ操作过程中，C1棒上发生的反应为：2I――2e－=I2 |
原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是
| A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 |
| B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 |
| C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 |
| D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子 |
下列各组元素性质递变情况错误的是
| A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 |
| B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 |
| C．N、O、F原子半径依次增大 |
| D．Na、K、Rb的金属性依次增强 |
下列各组微粒按半径逐渐增大，还原性逐渐增强的顺序排列的是
| A．Na、K、Rb | B．F、Cl、Br |
| C．Mg2+、Al2+、Zn2+ | D．Cl-、Br-、I- |
下列各组元素性质的递变情况错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．N、O、F电负性依次增大
C．P、C、Cl元素最高正价依次升高 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大
A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是
A.原子序数：A＜B B. A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族D. A肯定是金属元素