A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期。气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体。B、C、E简单离子的核外电子排布相同。E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的的盐，D能形成自然界硬度最大的单质。请根据上述所提供的信息回答下列问题。
(1)写出A、B两种元素的元素名称：A________、B________；D在周期表中的位置是________；写出D的最高价氧化物的电子式 。
(2)写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式 ，其存在的化学键是 、
(3)写出F和A2C反应的离子方程式：__________________________ __。
(4)用电子式表示B2C形成的过程：_____________________ _________________________。
（5）请写出E的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子反应方程式
已知，铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化（如图），请回答相关的问题：
α－Fe
γ－Fe
δ－Fe
（1）铁的三种晶体之间的转化属于变化（填“物理”或“化学”），理由是：。
（2）铁的α、γ、δ三种晶体结构中，Fe原子的配位数之比为：。
（3）设α－Fe晶胞边长为a cm，δ－Fe晶胞边长为b cm，计算确定：
两种晶体的密度比为：。（用a、b的代数式表示）
（4）Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁的合金，在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围，成八面体结构，即碳原子配位数为6，那么，铁原子配位数为。
事实上，Fe3C是C与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物（即碳原子填入铁晶体中的某些空隙），根据相关信息，你认为形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是：。（选填“α－Fe”、“γ－Fe”或“δ－Fe”）
硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
Ⅰ．SO2＋2H2O＋I2＝H2SO4＋2HI Ⅱ. 2HI
H2＋I2(g)
Ⅲ. 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程中产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右图所示。那么，0～2 min内的平均反应速率：υ(HI)=。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。
a．压强b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数
（3）用足量Zn和一定量的硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离
（H2O
H＋＋OH－）平衡移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若要减小产生H2的速率而又不影响产生H2的总量，应向硫酸中加入下列试剂中的。
a．Na2CO3溶液b．K2SO4溶液 c．NaNO3溶液d．水e．CuSO4溶液
（4）以H2为燃料制成燃料电池，若：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－572 kJ/mol，
当电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为。
已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20，A、B同主族；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，它们的基态原子中p能级上未成对电子数分别为1、3、1；E是周期表中（除放射性元素外）第一电离能最小的元素。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A 、E。
（2）C元素的价电子排布图为：；
该排布遵循的原理主要有：（答完整得分）。
（3）C、D元素形成的化合物主要有：（填化学式，答完整得分）；其中相对分子质量较小的分子为分子（填“极性”或“非极性”），该分子的空间构型为，中心原子的杂化方式是。
（4）化合物BD3的熔点190℃、沸点182.7℃，那么BD3的晶体类型为；事实上，在BD3的化合物中往往以B2D6的形式存在，该形式的存在是由于形成的。（选填“氢键”、“范德华力”、“离子键”、“配位键”）
（5）下图为几种晶胞（或晶胞的1/8）示意图，其中
和
代表两种不同的粒子。E与D形成的化合物的晶胞是下列中的（填序号），在该晶胞中阳离子的配位数为。
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
| a |
|||||||||||||||||
| b |
c |
d |
|||||||||||||||
| e |
f |
||||||||||||||||
| g |
|||||||||||||||||
请回答下列问题：
（1）用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：
。
（2）c的单质的结构式为：，已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）：。
（3）g元素在周期表中的位置是第四周期，族，该元素在周期表分区中属于区；写出g的基态原子的外围电子排布式：。
（4）分别由a、b、d、f元素形成的单质晶体的熔沸点由高到低顺序为（用单质的化学式表示）：。
（5）写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱溶液反应的离子方程式：。
已知下列两个热化学方程式：
①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH 1＝－2 983.2 kJ/mol
②P(红磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ/mol
（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：。
（2）相同的状况下，白磷与红磷能量较低的是：；白磷的稳定性比红磷：（填“高”或“低”）。
（3）已知键能数据，P－P：a kJ/mol；O＝O：b kJ/mol；
P－O：c kJ/mol；P＝O：d kJ/mol，破坏化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。参考如图物质结构，写出 a、b、c、d满足的关系式：。
