有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A原子结构示意图 。
（2）B的最高价氧化物的水化物的化学式为 ，
C的元素名称为 ，
A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示） （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
，
有关反应的离子方程式为
I．描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）。
表1
| 酸或碱 |
电离平衡常数（Ka或Kb） |
| CH3COOH |
1.8×10-5 |
| HNO2 |
4.6×10-4 |
| HCN |
5×10-10 |
| HClO |
3×10-8 |
| NH3·H2O |
1.8×10-5 |
请回答下列问题：
⑴上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）。
| A．升高温度 | B．加水稀释 | C．加少量的CH3COONa固体 | D．加少量冰醋酸 |
⑵CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：__________________________________，溶液中各离子浓度大小的关系是 _____。
II．氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）
⑴上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化
示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
⑵在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系
如下表：请完成下列问题。
| t/℃ |
200 |
300 |
400 |
| K |
K1 |
K2 |
0.5 |
①试比较K1、K2的大小，K1_ K2（填写“>”、“=”或“<”）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号字母）：
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b．v (N2)正="3v" (H2)逆
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v(N2)正_ _ v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。
⑴实验时，B中发生反应的化学方程式为 ， 。
⑵装置C、D中盛放的试剂分别为：C ，D （供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰）。
⑶E装置中的仪器名称是 ，它在该实验中的主要作用是 。
⑷若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
⑸反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是 。
⑹若样品的质量为mg，反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g，则该混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为： 。
棕榈科植物槟榔的干燥成熟种子可提取多种有机物，其中之一是异四氢烟酸，它具有镇痛和麻醉作用，异四氢烟酸也可通过实验室合成，其中一种合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）上述转化中的①、③、③、④属于取代反应的是______________（选填序号）。
（2）有机物Ⅳ中含有多种官能团，试写出两种官能团的名称_____________。
（3）有机物Ⅲ在乙醇钠作用下生成的另一种有机物是_____________。
（4）有机物Ⅷ（异四氢烟酸）可以通过加聚反应生成高分子化合物，写出该反应的
化学方程式：_____________________________________。
（5）X是有机物Ⅷ的一种同分异构体，且符合下列转化关系和条件：
写出符合此转化关系和条件的X的结构简式________________________。
已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大，除E为第四周期元素外，其余都是短周期元素，其中A、B、C是同一周期的非金属元素，A元素最外层电子数是内层电子数的2倍，B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，E元素的＋3价离子的3d能级为半充满状态。（答题时用ABCDE对应的元素符号表示）
（1）A的氢化物A2H2分子的空间构型为__________，其中心原子采取的杂化形式为___________，分子中含有___________个
键，__________π键。
（2）写出化合物DC的电子式_______，E原子的核外电子排布式________。
（3）由E元素形成的金属的晶胞结构如右图，则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。
（4）化合物E（CO）5常温下为液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此判断E（CO）5晶体属于__________（填晶体类型）。
如何降低大
气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3．25molH2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝__________________________.
②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是________________。
| A．在原容器中再充入1molCO2 | B．在原容器中再充入1molH2 |
| C．在原容器中充入1mol氦气 | D．使用更有效的催化剂 |
E．缩小容器的容积 F．将水蒸气
从体系中分离
（2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5．6，c（H2CO3）＝1．5×10－5mol／L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3
＋H＋的电离平衡常数K＝____________。（已知：10－5.6＝2．5×10－6）。
（3）标准状况下,将4．48LCO2通入200mL1．5mol／L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________。
（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的
结构示意图，则a处通入的是_________（填“甲醇”或
“氧气”），其电极上发生的电极反应式为_____________。
（5）已知，常温下Ksp（AgCl）＝2．0×10－10，Ksp（AgBr）＝5．4×10－13. 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c（Br－）和c（Cl－）的比值为___________。