有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：
（1）A原子结构示意图 。
（2）B的最高价氧化物的水化物的化学式为 ，
C的元素名称为 ，
A、C、D、E四种元素形成的简单离子的半径大小顺序为（用离子符号表示） （3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是
，
有关反应的离子方程式为
化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1．
则：①A+B→C+D表示的离子方程式为。
②标准状况下，若2.24L的D被100mL 2mol/L盐酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____．
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应．
则：①A+B→C+D表示的化学方程式为．
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为____．
③工业上，将B、D按一定的量溶于盐酸后，继续通入气体Z，再加入NaOH溶液调节pH可得高效净水剂(化学式为CA（OH）aCl6-n )，则气体Z的作用是____，B、D的最佳物质的量之比是____．
④工业上，通常第一步先用C与过量稀硫酸作用得溶液X:第二步再往溶液X中加入亚硝酸钠来制备C（OH）SO4，同时有气体NO生成，写出第二步反应的化学方程式为____。
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。
甲乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
① 实验所用的玻璃仪器除烧杯外，还有；
② 将溶液转移到容量瓶中的正确操作是
；
③ 定容的正确操作是
。
（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为
）
（1）B与D形成的化合物是；A和E形成的化合物是。（填离子化合物或共价化合物）
（2）C的氢化物的电子式为。
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是（填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为、（填化学式）
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。