氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
（3）反应2H2 + O2＝ 2H2O 的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则反应过程（Ⅱ） （填“吸收”或“放出”） KJ。
α-氨基酸能被HNO2氧化成α-羟基酸，如：
+N2↑+H2O。若丙氨酸可发生如下反应，分别生成A、B、C、D、E五种有机物。
则这些反应产物的结构简式分别为：
A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。
氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：
，若向氨基乙酸溶液中加入盐酸，则平衡向_________方向移动，有机化合物(写结构简式) _________的浓度增大；若向氨基乙酸溶液中加入NaOH，则平衡向_________方向移动，有机化合物_________的浓度增大。
科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。
请完成下列问题：
（1）已知M的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_______________。D是双原子分子，相对分子质量为30，则D的分子式为______________。
（2）油脂A经下列途径可得到M。
图中②的提示：
C2H5OH+HO—NO2
C2H5O—NO2+H2O
硝酸硝酸乙酯
反应①的化学方程式是___________________________________________________________。
反应②的化学方程式是___________________________________________________________。
（3）C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式。____________________________________
（4）若0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗________g金属钠。
在较稀的肥皂水中，滴入2～3滴酚酞试液，溶液呈现________色，这是因为____________________，反应的离子方程式是___________________________。若将肥皂水分装在两支试管中，往第一支试管中加入稀H2SO4，则出现的现象是______________________；往第二支试管中加入CaCl2溶液，则出现的现象是_______________________，它们的离子方程式分别为___________________________、___________________________。
某天然油脂10g，需1.8gNaOH才能完全皂化，又知该油脂1kg进行催化加氢，耗氢气12g才能完全硬化。试推断1mol该油脂平均含碳碳双键数为…（）
| A．2mol | B．3mol | C．4mol | D．5mol |