（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。请回答：(填元素符号)
元素的电负性最大， 元素原子的第一电离能最大， 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。
（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：
| |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| B |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显 价，B显 价。
（4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头. 
（5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为
（6）NH3极易溶于水其原因是
在一定体积的密闭容器中，进行化学反应2CO2 (g)+N2 (g)
2CO (g)+2NO (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t / ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=____________________________________。
（2）正反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。
A．容器中压强不变B．混合气体中c (CO)不变
C．v正(N2)=v逆(NO)D．c(CO2)="c" (CO)
可逆反应：aA（g）+ bB（g）
cC（g）+ dD（g）；根据图回答：
（1）压强P1比P2 （填大或小）；
（2）（a+b）比（c +d）（填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；
（4）正反应为（填吸热或放热）反应。
(2分)1.2g碳与适量的水蒸气反应生成CO和H2，需吸收13.128 kJ热量，此反应的热化学方程式是。
常温下，有下列7种溶液：A.Na2CO3B.CH3COONaC.AlCl3
D.CH3COOHE.NaHCO3F.NaOHG.HCl。
请回答有关问题：
（1）A溶液显碱性的离子方程式是：；
（2）将C溶液蒸干灼烧后得到的固体是（写化学式）：；C与E是“泡沫灭火器”的药品，写出两溶液混合反应的离子方程式：；
（3）若A、E两种溶液的pH相同，物质的量浓度大小关系是。
（4）A、B、F溶液各25mL、物质的量浓度均为0.1mol/L，若分别加入25mL 0.1mol/L 的G溶液后，pH最大的是：。（填“A、B或F”）
目前人类已开发和利用的能源中，氢气是最理想的清洁能源之一。已知反应：
2H2＋O2
2H2O，试回答下列问题：
（1）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）当生成18g H2O时，H2O的物质的量是（填字母代号）。
| A．1mol | B．1mol/L | C．1g/mol | D．18ml |