（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s23p63d54s2、B：1s22s22p63s2、C：1s22s22p6、D：1s22s22p63s23p2、E：1s22s1。请回答：(填元素符号)
元素的电负性最大， 元素原子的第一电离能最大， 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。
（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：
| |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
| B |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显 价，B显 价。
（4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头. 
（5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为
（6）NH3极易溶于水其原因是
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
(1)“O”点导电能力为0的理由是
(2)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序是（用a、b、c字母表示）
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是；（用a、b、c字母表示）
(4)若使c点溶液中c(CH3COO‑)增大，溶液中c(H+)减小，在如下措施中可选择：
（填序号）
①加热；②加少量NaOH固体；③加水；④加少量CH3COONa固体；⑤少量加冰醋酸
已知常温下，氨水中NH3·H2O的电离平衡常数：K=1.6×10-5；若NH3·H2O的起始浓度为1mol·L-；则平衡时c(OH-)=
下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为（填序号）
物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。(提示：葡萄糖结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO )
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B、E、G
（2）利用电解精炼法可提纯C物质，在该电解反应中阳极电极材料是，阴极电极材料是，电解质溶液是
（3）反应②的化学方程式是。
（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K =（保留一位小数）若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则：
B的平衡浓度（填“增大”、“不变”或“减小”），
氧气的转化率（填“升高”、“不变”或“降低”），
D的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(19分)
Ⅰ：现有CH4、C2H4、C2H2、C2H6、C3H8五种有机物，回答下列问题：
⑴质量相同时:在相同状况下体积最大的是__ ____，完全燃烧时消耗Ｏ2的量最多的是__ __，生成CO2最多的是___ _，生成水最多的是___ ___。
⑵同温同压同体积时，五种物质完全燃烧消耗O2的量最多的是__
Ⅱ:有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）。
①乙苯的制备：
②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤由乙烯制聚乙烯⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应⑦溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热⑧由甲苯制取TNT
（1）其中属于取代反应的是；
属于氧化反应的是；属于加成反应的是；
属消去反应的是属于聚合反应的是
（2）写出⑦和⑧的化学方程式
⑦
⑧
Ⅲ：医药阿斯匹林的结构简式如图1所示：
图1图2
试根据阿斯匹林的结构回答；
⑴阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式如图2所示，则B的结构简式为；B中含有的官能团名称是。
⑵阿斯匹林跟NaHCO3同时服用，可使上述水解产物A与NaHCO3反应，生成可溶性盐随尿液排出，此可溶性盐的结构简式是
⑶写出阿斯匹林与足量氢氧化钠溶液共热的化学反应方程式