某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
| 实验步骤 |
实验现象（与步骤未对应） |
| ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 |
C．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 |
D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
| 实验现象（填A~D） |
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（3）写出实验①\②对应化学方程式
实验① ，
实验② 。
（4）实验结论： 。
簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
－O－CH2－COOH发生酯化反应的产物。
(1)甲一定含有的官能团的名称是_________。
(2)5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲
分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是______________________。
(3)苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝
基取代物的同分异构体是(写出任意2种的结构简式)___________ _____________。
(4)已知：
簸箩酯的合成线路如下：
①及时X不可选用的是(选填字母)__________。
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na
②丙的结构简式是______________，反应Ⅱ的反应类型是_____________________。
③反应Ⅳ的化学方程式是_________________________________________________。
有机物A的分子结构为，
写出A实现下列转变所需的药品
（1）A转变为
，
（2）A转变为
，
（3）A转变为
，
短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个未成对电子
（1）若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于 键（填“σ”或“π”）。
（2）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2， A、B、C三种元素的单质熔点由大到小的顺序是 （用化学式表示）。
（3）当n=2时，B位于元素周期表的 区，BC2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。当n=3时，B与C形成的晶体属于 晶体。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素。回答下列问题：
| a |
|||||||||||||||||
| f |
y |
h |
i |
||||||||||||||
| b |
e |
j |
|||||||||||||||
| c |
d |
[ |
d |
g |
l |
||||||||||||
| [ |
|||||||||||||||||
（1）请写出上述元素d3＋的核外电子排布式 ；
（2）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序 （写元素符号），其原因是
（3）请写出e元素的原子价电子轨道表示式 ；
（4）ya3分子的电子式是 ，其分子的空间构型是 ，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是 ， g2+与ya3形成的g[ (ya3)4]2+离子的空间构型是四面体形，其中g2+离子提供4个能量最低的空轨道通过杂化与ya3形成 （填化学键类型）。
（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为 ，B的元素名称为 ；
（2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为
（3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有 种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是 
（4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，计算说明N2中的 键更稳定(填“σ”或“π”)。
（5）下列变化：H－(g)=H(g)+e－吸收的能量为73kJ·mol-1，H(g)=H+(g)+e－吸收的能量为1311kJ·mol-1，则氢负离子H－的第一电离能为