某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
| 实验步骤 |
实验现象（与步骤未对应） |
| ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 |
A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 |
B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 |
C．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 |
D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
| 实验内容 |
① |
② |
③ |
④ |
| 实验现象（填A~D） |
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（3）写出实验①\②对应化学方程式
实验① ，
实验② 。
（4）实验结论： 。
（本题共14分）A、B、D、E、F为短周期元素，元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置是，A与B组成的一种化合物中A的质量分数为25%，则该化合物的空间构型，A2D的沸点高于BD2的原因；
（2）比较B、D、E的原子半径（用元素符号表示）；
（3）上述五种元素间可形成多种化合物，写出含有元素A的二元离子化合物与A2D反应的化学方程式；
（4）写出一种工业制备单质F的离子方程式；
（5）由D与E组成的既含离子键又含共价键的化合物与BD2反应的化学方程式；
（6）B、E、D组成一种水溶液呈碱性的盐，其原子个数之比为1 ：2 ：3 ，请设计一个简单的实验检验该盐的化学成份。。
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称。
（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式。
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式。
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式。
已知A、B、C是常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如右图所示（有部分物质省略）。
（1）若常温下，B为气体，A为红色固体，C元素在地壳中含量位于第三，E为黑色固体，写出C+E→D的化学方程式。
（2）若常温下A、B均为气体，C为金属单质，D为黑色晶体，写出C+E→D的化学方程式。
（3）若常温下B为气体，A为黑色非金属固体，C为金属，写出C+E→D的化学方程式。
在三种无机钠盐的透明溶液中分别加入稀盐酸时都能产生沉淀，其中酸过量时沉淀溶解的是_________，沉淀不溶解的是________或________。（填写化学式）
(5分)某同学在一只烧杯里装入a g 纯铁粉，加入200 mL 6 mol·L－1硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：
（1）提出合理假设：
假设1：产物中只有＋2价铁；假设2：__________________；假设3：_________________。
（2）设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：
①若现象为：________________________，则假设1正确；
②若现象为：________________________，则假设2正确；
③若现象为：________________________，则假设3正确。