实验室用固体烧碱配制500mL 1 mol/L的NaOH溶液
（1）需称量 g的烧碱固体，固体应放在 中称量。
（2）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
①定容时俯视刻度线 ②容量瓶未干燥
③转移过程中有少量液体溅出
④未洗涤烧杯和玻璃棒
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,某教师设计了如图所示装置(夹持装置等已省略),其实验操作为:先按图安装好装置,关闭活塞a、b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞a、b、c,通过控制活塞a和b,而有节奏(间歇性)地通入气体,即可在M处观察到明显的实验现象。试回答以下问题:
（1）A中发生反应的化学方程式:__________________,B的作用:_____________;C中热水的作用:_____________________。
（2）M处发生反应的化学方程式为_________________。
（3）从M管中可观察到的现象:_______________,从中可认识到该实验过程中催化剂(填“参加”或“不参加”)化学反应,还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的_____________。
（4）实验进行一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应________(填“能”或“不能”)继续进行,其原因是_____________。
（5）验证乙醇氧化产物的化学方法是______________________。
某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。
（1）实验目的：_______________________。
（2）实验用品：
仪器：试管、胶头滴管。
药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。
（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)：
| 序号 |
实验方案 |
实验现象 |
| ① |
向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 |
液体分为两层，下层呈________色 |
| ② |
向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置 |
液体分为两层，下层呈________色 |
（4）实验结论：___________________________。
（5）问题和讨论：
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为__________________、__________________。
②由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强____________________、____________________________
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是；
（2）称取碳素钢6.0 g放入足量浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用；
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取0.56 L（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为。
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有M和N两种气体，其中M是密度最小的气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是；
（4）写出Y气体中的N气体生成的化学方程式：
（5）为确认N的存在，需在装置中添加洗气瓶M于；
a．A之前b．A~B间c．B~C间d．C~D间
（6）如果气体Y中含有M，预计实验现象应是。
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器的字母代号填写在空白处）。
| A．烧杯 |
| B．坩埚 |
| C．表面皿 |
| D．泥三角 |
E．酒精灯
（2）步骤③的实验操作名称是：；
（3）步骤④反应的离子方程式是：；
（4）一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：。
某化学兴趣小组测定某过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度，进行如下实验：
取20.00 mL的该过氧化氢溶液加水稀释至250.00 mL，取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为：2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。据此作答：
（1）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达终点的现象是：________________。
（2）配置标准溶液时使用的KMnO4固体中如果含有少量K2SO4杂质，则对测定结果的影响是________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（3）重复滴定四次，分别耗用c mol/L KMnO4标准溶液的体积为：0.99V mL、1.03V mL、1.28V mL、0.98V mL，则原过氧化氢溶液中的物质的量浓度为____________mol·L-1。