用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
| 实验序号 |
A溶液 |
B溶液 |
| ① |
20 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液 |
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
| ② |
20 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液 |
30 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 |
（1） 该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是① ②（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2） 若实验①在2 min末收集了4.48 mL CO2（标准状况下），则在2 min末，c(MnO4-)＝_______mol·L-1。（假设混合溶液体积为50 mL）
（3） 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
（4） 小组同学发现反应速率总是如下图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①产物Mn2＋是反应的催化剂、② 。
红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：
①中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 
8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
①中副反应：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2↑，SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑
请回答下列问题：
（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。
（2）“②”中滤
渣1的成分是__________，“③”中调pH值是_______ （填“调高”或“调低”），“④”中滤渣2的成分是___________。
（3）“⑤”酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：__________________________。
（4）上图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______（填序号）。
①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤
（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨（保留2位小数）。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的化学成分最多的是（填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制480 mL 0．4 mol·L-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒、天平、胶头滴管外还有（填仪器名称）；需NaClg。
（4）电解饱和食盐水的装置如图所示：
若收集到的H2为2 L，则同样条件下收集到的Cl2体积（填“>”、“=”或“<”）2 L，其原因是：（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：。
有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50 mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到0．56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0．03 mol氢氧化钡的溶液，可得到6．11g沉淀，此时溶液的pH＝12，溶液的体积为200mL，试求：
（1）原混合物中碳酸镁的物质的量为__________________mol。
（2）得到的沉淀中硫酸钡的质量为______________g。
（3）盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L。
(8分)硫酸亚铁晶体（
）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
(1) 步骤②加入过量H2O2的目的：____________________
(2) 若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量__________g(用含a的代数式表示)。
(3) 该小组有些同学认为用酸性.KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①写出酸性KMnO4溶液和FeSO4反应的离子方程式______________
________________
②实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需____________________
③上述实验中的KMnO4,溶液需要酸化，用于酸化的酸是______
____。
a.稀硝酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.浓硝酸
④某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夹持部分略去）(填字母序号）。
(12分)某实验小组利用如下图所示装置完成有关实验。
(1) 有关
气体的制取、收集、尾气处理问题
①仪器a的名称：__________，若装置I用于制取SO2，则反应的化学方程式为: __________
装置III可用于气体的吸收，若用于吸收Cl2,则IH中所盛放液体为____________________
| A．水 | B．浓硫酸 | C．NaOH溶液 | D．饱和NaCl溶液 |
②装置II可以是收集装置也可以是洗气装置.若用来收集N0，请简述其操作方法：____________________
(2) 比较碳、硅两种元素的非金属性强弱（a中装的盐酸、装置II中装有Na2SiO3溶液）
则装置II中盛放的溶液为____________________
装置III中反应的离子方程式为____________________